Analitica

2. Resultado e discussão
Parte I - Padronização de uma solução de NaOHA titulação é um método utilizado na determinação da concentração de um analito em uma amostra previamente preparada. Para que a titulação possa ser realizada, é necessário que se conheça a estequiometria da reação envolvida, a concentração e o volume do titulante gasto.
O biftalato de potássio (KHC8H4O4) é uma substância padrão primário, composto que serve como material de referência para os métodos titulométricos de análise (SKOOG et al; 2007)
Ele é utilizado na padronização de substâncias padrão secundário. Essas podem ter sua concentração determinada através de uma titulação, como o hidróxido de sódio.
Na padronização de uma solução de NaOH através do biftalato de potássio, utilizou-se a fenolftaleína como indicador, em sua forma ácida ela é incolor e em sua forma básica é rósea, permitindo a identificação do ponto final da titulação. A titulação de neutralização ocorreu conforme a seguinte reação:
KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O
Preparou-se quatro soluções de biftalato de potássio com diferentes massas aferidas em uma balança analítica. Os valores aferidos de massa em gramas foram convertidos em quantidade de matéria em mol, através da relação abaixo: n=mMMm = massa do biftalato pesada e MM= massa molar do biftalato (204,22g mol-1) A massa de KHC8H4O4 usada e o volume de NaOH necessário para que se alcance o ponto final da reação nas diversas replicatas realizadas estão descritas na Tabela 1.
Tabela 1: Massas de biftalato de potássio e seus respectivos valores em quantidade de matéria em mol.
Solução Massa de Biftalato de potássio (g) Biftalato de potássio em quantidade de matéria em mol
10,2017 9,88 x 10-4
20,2059 1,01 x 10-3
30,2013 9,86 x 10-4
40,2144 1,05x 10-3
Por ser uma reação de proporção estequiométrica um pra um, a quantidade de matéria em mol (n) do NaOH e do KHC8H4O4 são equivalentes.
A concentração mol L-1 da solução de NaOH é dada pela seguinte fórmula: