analitica

Determinação de Ferro

Procedimento Experimental

Em um erlenmeyer de 500 mL, pesamos cerca de 1,0 a 1,1 gramas de sulfato ferroso. Adicionamos 30 mL de solução aquosa de HCl 6 mol/L e aquecemos de forma branda até o ataque completo do material e concentrar a solução por evaporação. Adicionamos gota a gota de (150 g/L) até o desaparecimento da cor amarelada, e, logo após, adicionamos mais 2 gotas em excesso. Resfriamos externamente o frasco em água corrente e diluímos até aproximadamente 10 mL com água destilada e acrescentamos 10 mL de solução saturada de . Se caso aparecesse um precipitado cinzento, o ensaio teria que ser desprezado. Aguardamos alguns minutos e diluímos a solução com 100 mL de água destilada e, adicionamos também, 20 mL de solução de Zimmermann-Reinhardt e titulamos a frio, gota a gota, com solução de , cuja concentração foi determinada no experimento anterior, até o aparecimento da cor rósea persistente por 20 segundos. Assim, anotamos o volume titulante consumido.

Cálculos + + + + (x5) + + 5 + 5 +

Amostra 1

Dados: massa pesada de sulfato ferroso = 1,0300 g volume bureta = 37 mL concentração permanganato = 0,02 mol/L F.C = 1,005 massa molar do ferro = 55,84 g/mol

Número de mols de permanganato:
N = CxFCxV
N = 0,02x1,005x37x N = 7,4370x mols

Pela estequiometria da reação, número de mols de ferro:
N = 5xNpermanganato
N = 5 x 7,4370x N = 3,7185x mols

Massa de ferro:
N =
3,7185x = massa = 0,2076 g

1,0300g 100%
0,2076 g X X = 20,1593%

Amostra 2

Dados: massa pesada de sulfato ferroso = 1,0445 g volume bureta = 37,3 mL concentração permanganato = 0,02 mol/L F.C = 1,005 massa molar do