Na Al Oh

até valores de 5,2*. 15 Acidez do Solo – Formação de H+  Intemperismo das rochas: quando há liberação de elementos que se hidrolisam. Mineral-Al ⇔ Al3+ + 3H2O ⇔ Al(OH)3 + 3 H+ (importante ate pH 7,5) Mineral-Al ⇔ Al3+ + 2H2O ⇔ Al(OH)2+ + 3 H+ (importante ate pH 6,5) Mineral-Al ⇔ Al3+ + H2O ⇔ Al(OH)2+ + 3 H+ (importante ate pH 5,5) Mineral-Al ⇔ Al3+ (importante pH < 4,5) 16 a Acidez do Solo – Formação de H+  Microbiota do solo: os fungos e as bactérias presentes no solo…

| |Al + O2 ---> Al2O3 | |Verifique o maior índice, que esteja diferente nos dois membros da equação para um elemento. No caso é o 3 do oxigênio. | | | |Al + 3 O2 ---> Al2O3

Bases 5 25/05/2015 1 - Arrhenius: a) ÁCIDO: Toda substância que em meio aquoso libera íons H+ HBr H+ + Br. HNO3 H+ + NO3- H2SO4 2 H+ + SO42- Ex: b) BASE: Toda substância que em meio aquoso libera íons OHEx: NaOH LiOH Ca(OH)2 Na+ + OH. Li+ + OHCa 2+ + 2 OH - 2) Bronsted - Teoria de Transferência de prótons (H+) a) ÁCIDO : substância que libera íons H+ b) BASE: substância que recebe íons H+ c) PARES CONJUGADOS Ex: HCl + H2O ácido base H3O+ + ácido conjugado Clbase…

Base de Arrhenius  Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH. Classificação Solubilidade em água: * São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis. Quanto à força: * São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2. * São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de…

liberando como ânions apenas os íons hidróxidos OH - (hidroxila ou oxidrila). Equações de dissociação das bases: NaOH H2O Na+ + OH Ca(OH)2 H2O Ca 2 + + 2 OH Al(OH)3 H2O Al 3+ + 3 OH - Pb (OH)4 H 2O Pb 4 + + 4 OH - Exercícios: 1) Dar as equações de ionização simplificada e a real dos ácidos: a) HBrO3 b) H2CO3 c) H3PO3 d) H4P2O7 2) Dar as equações de dissociação das bases abaixo: c) Mg(OH)2 d) Fe(OH)3 e) Mn(OH)4 a) KOH b) NH4OH II) Nomenclatura e Formulação

Regras para cálculo de NOX Nomenclatura Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácidos + ídrico nome do Elemento Íons monoatômicos... Substancias simples... Fe+2 Al+3 H+1 Ácido clorídrico *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. Nox = 0 H2 Br2 Nox = +2 Nox = +3 Nox = +1 Br-2 Al Ácido sulfídrico +1 - 1 HCl 2º regra Fe +2 - 2 H2S 1º regra Nox = -2 +1 - 1 HBr 3º regra O nox do íon é sua carga. …

5 - d i e n o 2,3,6-Trimetil-2,5-heptadieno 2 , 4 , 5 , 7 - T e t r a me t i l - O c t a - 3 , 5 - d i e n o 2,4,5,7-Tetrametil-3,5-Octadieno CICLANOS ♦ Car act erí s t ica es tr ut ural : cadei a cí cl i ca s at ur ada. ♦ Fór mul a ger al : C n H 2n , n ≥ 3. ♦ Car act erí s t ica da nomencl at ura: pr ef i xo ciclo e t er mi nação ano. Ciclopropano Ciclobutano Ciclopentano Etil-Ciclopentano Ciclohexano 1,3-Dimetil-Ciclopentano 6 Química Orgânica CICLENOS

oxidante. O alumínio também se dissolve numa solução aquosa de NaOH (ele é, portanto, anfótero), formando hidrogênio e o alumínio. O Al(OH)3 é anfótero. Ele reage principalmente como uma base, isto é, reage com ácidos para formar sais que contêm o íon [Al(H2O)6]3+. Contudo, o Al(OH)3 mostra algum caráter ácido quando se dissolve em NaOH, formando aluminato de sódio (mas o Al(OH)3 é reprecipitado mediante adição de dióxido de carbono, indicando que suas propriedades ácidas são muito…

Reagentes H2O Fita de Mg(s) Al(s) Na(s) Parte 2 Materiais e Reagentes Vidrarias: Tubo de Ensaio Reagentes KBr(aq) CHCl3 HCl NaClO KI(aq) lefttop DISCURSSÃO Parte I: Sódio: A reação instantânea que ocorreu quando adicionamos o sódio (Na) à água destilada (H2O) pode ser resumida na equação a seguir: Equação SEQ Figura \* ARABIC 1. Reação do Sódio com a Água Na(s) + H2O(l) Na (OH) (aq) + ½H2(g) O sódio (Na) um elemento

seguintes reações de ionização dos ácidos de Arrhenius: a) HCl + H2O ↔ b) HI + H2O ↔ c) HBr + H2O ↔ d) H2S + H2O ↔ 6) Complete e balanceie as seguintes reações de dissociação das bases de Arrhenius: a) Al(OH)3 + H2O ↔ b) Ni(OH)2 + H2O ↔ c) Mg(OH)2 + H2O ↔ d) NaOH + H2O ↔ e) Pb(OH)4 + H2O ↔ 7) Qual a importância dos aminoácidos? 8) Defina aminoácidos essenciais. 9) Caracterize estruturalmente um aminoácido comentando suas propriedades. 10) Como podemos…