Na Al Oh

as micas. Quando essas rochas se decompõe formam argilas ou outras rochas metamórficas. Não existe um método simples ou econômico de extrair alumínio de feldspatos, micas e argilas. O alumínio é obtido a partir da bauxita, que pode ser AlO-OH(AL2O3.H2O) ou Al(OH)3(AL2O3.3H2O). As principais fontes são Austrália (36%), Guiné (17%), Brasil (8%), Jamaica (7%) e a ex-União Soviética (6%). A primeira etapa é a purificação do minério. No processo Bayer são removidos materiais que acompanham…

reação não ocorre. REATIVIDADE DOS METAIS Fr > Cs > Rb > K > Na > Li > Ra > Ba > Sr > Ca > Mg > Be > Al > Ti > Mn > Zn > Cr > Cd > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H > Bi > Sb > Cu > Hg > Ag > Pd > Pt > Au REATIVIDADE DOS AMETAIS F > O > N > Cl > Br > I > S > C > Se > At > Te > P > H > As > B > Si Exemplos: 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 [o sódio (metal…

dicromatos) são fortes agentes oxidantes. O hidróxido de cromo +3 (hidróxido crômico) é anfótero. Os compostos de cromo +2 (compostos cromosos) são fortes agentes redutores. Todos os sais de cromo são coloridos [BACCAN, 1988]. 2.3 Alumínio, Al O alumínio é um metal branco, dúctil e maleável, seu pó é cinza. Funde a 659°C. Os objetos de alumínio expostos ao ar são oxidados na superfície, mas a camada de óxido protege o objeto de oxidação posterior. O ácido clorídrico diluído…

amostra desconhecida, deve-se evitar a precipitação de cátions do grupo II (Mg2+, Ca2+, Ba2+ e Sr2+). Destes íons somente o Mg2+ pode precipitar como hidróxido com presença de NH4OH, mas o efeito de íons comum reduz a concentração de íons OH- de tal modo que o KsO do Mg(OH)2 não seja atingido Materiais e reagentes: - Pinça de madeira - Tela de amianto - Bico de Bunsen - Fósforo - Tubos de ensaio - Pipetas Volumétricas - Pêra

a ligação covalente. Exemplos II. Oxiácidos (HxEzOy ) Para escrever a fórmula estrutural dos oxiácidos, devemos proceder da seguinte maneira: 1) escrever o elemento central; 2) ligar o elemento central a tantos grupos – OH quantos forem os hidrogênios ionizáveis; 3) ligar o elemento central aos oxigênios restantes através de uma dupla ligação ou por ligação dativa Exemplos Observação Duas exceções importantes, por apresentarem hidrogênios…

tratamento térmico) Métodos baseados nos revestimentos protetores (orgânicos, inorgânicos, metálicos) Inibidores de Corrosão • Função? • Aplicações? Tratamento de água AlCl3 ou Al2(SO4)3 são usados como coagulantes Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3H+ (pH < 7,0 acelera o processo corrosivo) Limpeza Química CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2 TIOURÉIA Sistemas de Refrigeração Linhas de Condensado (Aminas) Pré-Tratamento antes da Pintura (Soluções Fosfatizantes)…

1,2 x 10 . 10) (Ufes) No tratamento da água, a coagulação envolve a adição de sulfato de alumínio, visando à precipitação do Al(OH)3 e ao consequente arraste das pequenas em suspensão. No entanto, uma elevada concentração de alumínio na água pode ser nociva à saúde humana. Assim, eleva-se o pH da água tratada para assegurar a – –6 precipitação do Al(OH)3. Se a [OH ] na água for igual a 1,0 x 10 mol/L, pode-se afirmar que o pH da água é: a) b) c) d) e) 4,0. 5,0. 6,0. 7,0. 8,0.

responda: 2 Al(s) + 2 KOH + 4 H2SO4 + 22 H2O ‡ 2 KAl(SO4)2.12H2O + 3 H2(g) a) Qual foi o reagente limitante da reação de produção do alúmen? b) Qual seria a massa de alúmen esperada (teórica) considerando a massa do reagente limitante utilizado? (Apresente os cálculos realizados). 3) Qual foi o rendimento de alúmen obtido? (Apresente os cálculos) 4) Analisando a equação abaixo, que representa uma das etapas para obtenção do alúmen, responda: 2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) ‡ 2…

com extremidades negativas de moléculas polares como a de H2O. Essas ligações são chamadas de pondes de hidrogênio pois, em geral, envolvem este elemento. As pontes de hidrogênio são comuns em minerais que apresentam água (H2O) ou grupos hidroxila (OH) na sua estrutura, como hidróxidos, micas, argilas, entre outros. 2 –Mineral e Mineralogia. Mineral é um sólido natural, homogêneo, com composição química definida mas não fixa, que pode variar dentro de certos limites, e que apresenta…

Fórmula geral: E(OH)x Bases de Arrhenius são compostos que, dissolvidos em água, originam como ânion apenas o íon OH- (hidróxido ou hidroxila). O cátion varia de base para base. Podem ser classificadas de acordo com os seguintes critérios: Número de OH- presentes na fórmula: Monobase: possui uma OH- Ex.: NaOH, NH4OH Dibase: possui dois OH- Ex.: Mg(OH)2, Fe(OH)2 Tribase: possui três OH- Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3 Tetrabase: possui quatro OH- Ex.: Pb(OH)4, Sn(OH)4…