Na Al Oh

os que apresentam a partir de 5 C até 9 C são substancias incolores e viscosas pouco solúveis e os com mais de 10 C ligados são sólidos brancos, semelhantes a cera. Em meio aquoso há uma interação entre moléculas de água e as do grupo hidroxila (OH), assim as moléculas do ácido se ionizam dando origem a íons H + ou H3O+(Ácido de Arrhenius). Alguns ácidos carboxílicos estão presente no cotidiano, o ácido metanoico,também conhecido como acido fórmico, que é causa do ardor das picadas…

Arrhenius, uma substância é considerada ácida quando ela libera em meio aquoso como único cátion o H+ e é considerada básica quando libera como único ânion o OH-. Portanto, quanto menor for o pH (potencial hidrogeniônico → pH = - log [H+]) da solução, maior será sua acidez. Quando misturamos um ácido com uma base, os cátions H+ reagem com os ânions OH-, liberando água e neutralizando o meio. Se a quantidade de cátions e ânions for igual, essa neutralização será total. O pH das soluções…

.......................................................................................................... 9) Escreva a fórmula ou o nome das bases. a) KOH b) : hidróxido de lítioc) Mg(OH)2: d) : hidróxido de bário e) A (OH)3: f) : hidróxido de ferro II g) : hidróxido de ferro III h) CuOH: i) Cu(OH)2: j) NH4OH: ……………………………………………………………………………………………………………………… 10) Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos. a) HCl b) H2S c) HCN d) H3BO3 e) HMnO4 f) H2CrO4 g) H3PO4

elementos (X1Y4) = Tetraédrica/Apolar -------------------------------------------------------------------------------------------- * Polar dissolve polar/ Apolar dissolve apolar* Ácido: Começa com H / Ex: HNO3 Base: Termina com H / Ex: Al(OH)3 Óxido: 2 elem. o 2° é oxigênio / Ex: MgO4 Sal: nenhuma das opções anteriores. #Funções inorgânicas: ÁCIDOS : sua formula geral consiste em começar sempre com H, porém, o íon H não existe sozinho isoladamente, por isso ele…

ácidos, sais e as bases:HCN, Mn(OH)4 ,Cr(OH)2 , HNO3, NaOH, Al(OH)3, H2SO4, AuOH, HCl, HI, NaCl, CO2, CaCO3, KBr, HClO3. ÁCIDOS NO, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, H2S, BASE H3PO4, SAIS 2) Quais os respectivos nomes dos ácidos, das bases e sais do exercício anterior: 3) Conhecendo os cátions abaixo, dê a fórmula da base obtida com cada um deles e seu respectivo nome : Ni +2 Zn+2 Ag+1 Cu+ Au +3 Cu+2 Pb+2 Fe+2 Fe+3 Ba+2 Li+1 Pb+4 K+ Al+3 4)…

cerâmicas, produtos farmacêuticos, cremes dentais e retardantes de chamas 2. * Escrever o nome das substâncias inorgânicas que aparecem no esquema e classificá-las em ácidos, base, sais ou óxidos. Na [Al (OH)]4 : Base AlCl3 x H2O ; Sais Al2 (OH)6-n Cln ; Al Cl3 ; Al2 O3 ; Al (OH)3 : Base Al2 (SO4)3 x H2O : Sais KAl (SO4)2 ∙12 H2O : Sais * Escolher quatro compostos obtidos a partir da bauxita e relacioná-los com a sua utilização nos processos industriais. O…

álcalis eram substâncias detergentes ou, segundo o farmacêutico e químico francês Guillaume François Rouelle, bases. Conceitos Existem diversas teorias sobre o que é uma base. Para Arrhenius base e todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion ( o cátion varia de base para base). Já para Boyle Bases são substancias que apresentam sabor adstringente, ou seja, “amarram” a boca. Já a teoria de Johannes Nicolaus Brönsted e Thomas Martin Lowry, mas conhecida…

presente. Ex: HCL B) bases: São substancias que quando em solução aquosa se dissociam, formando como íon negativo: OH- Monobase: 1OH- , NaOH , KOH Dibase: 2OH- , Ba (OH) 2, Fe (OH) 2 Tribase: 3OH- , Cr (OH) 3, Al (OH) 3 Tetrabase: 4 OH –, Pb(OH) 4 C) sais: São substancias que quando em solução aquosa, liberam pelo menos um íon positivo diferente do H+, e pelo menos um íon negativo diferente do OH- CaCl2 : Ca 2+ + 2Cl 1- Na2SO4 : 2Na 1+ + SO4 2- D) óxidos: É todo composto binário, onde…

Fe+3 + 3 OH- ⇔ Fe (OH)3(s) ou 2Fe+3 + 6 NH3 + (x+3)H2O ⇔ Fe2O3*xH2O + 6NH4 + Onde Kps = [Fe].[OH] = 10-36 . O hidróxido de ferro obtido é calcinado ao seu respectivo óxido: 2 Fe(OH)3 → Fe2O3(s) + 3H2O ou Fe(H2O)3*xH2O →Fe2O3(s) + 9 H2O O hidróxido de ferro obtido é calcinado ao seu respectivo oxido: 2Fe(OH)3(s) →∆ Fe2O3(s) + 3H2O Fe2O3*xH2O →∆ Fe2O3 + xH2O Na precipitação de Fe+3 com solução de amônia ( chamadahabitualmente de hidróxido de amônio) devem estar ausentes os…

(Mg) Compostos: Hidróxido de sódio, Cloreto de amônio, Hidróxido de amônio, Nitrato de magnésio, Ácido clorídrico. Mg + 2OH ( Mg(OH)2 Mg(OH)2 + NH4OH +NH4Cl ( MgCl + 2NHOH +H2O Mg +NH4OH +HCl ( MgCl +NH4OH (H Bário (Ba) Compostos: Nitrato de bário, Ácido acético diluído, Oxalato de amônio, Nitrato de estrôncio, Hidróxido de amônio, Sulfato de amônio. Ba + (NH4)OH + (NH4)2 +SO4 ( Ba +SO4 ( BaSO4 Ba + CH3COOH ( Ba(COO)2 Estrôncio (Sr) Compostos: Nitrato de estrôncio, Ácido…