Na Al Oh

agrícola, pela baixa relação matéria-seca produzida/kg de nutriente aplicado. Isto se deve tanto a sua deficiência natural, principalmente em solos tropicais (RAIJ, 1991), quanto a sua indisponibilidade em solos argilosos e intemperizados (GONÇALVES et. al., 1989). O fator capacidade de fósforo (FCP) ou poder tampão de fosfato, é definido pela razão de equilíbrio entre a quantidade de P (Q) e o P em solução (I) e representa uma medida da capacidade do solo em manter um nível…

c) Cátion: Ion positivo (ex. Mg+2 ). d) Anion: Ion Negativo (ex. S-2 ). 2. Defina número de oxidação. Determine o número de oxidação dos átomos nas seguintes espécies químicas: NaNO3; KCl, Ca3(PO4)2; HCl; HBr; H2O; Al2O3; CH4; Fe2O3; HNO3; Ba(OH)2; H2SO4; AgOH; NiH; LiNO2; CaCO3; H2O2; O2; F2; MnO4-; SO3-2; NH4+. R: Numero de oxidação é a carga que o átomo ou grupo de átomos teria, se todos os elétrons, da ligação fossem atribuídos ao átomo mais eletromagnético. Ex. NaNO3:…

_______________________________________________________________ Resveratrol: Ações e Benefícios à Saúde Humana 3 O Quadro 1 representa as estruturas químicas das substâncias fenólicas mais comuns encontradas nos vinhos. OH OH C O2H HO HO O OH OH OH Ácido gálico O Quercetina OH OH OH HO O HO OH OH (+)-Catequina OH Resveratrol Quadro 1: Principais substâncias fenólicas presentes nos vinhos tintos 3 Desenvolvimento da Enologia A…

orbitais híbridos sp2. O boro não possui nenhuma tendência de formar compostos monovalentes. Todos os compostos BX3 são deficientes em elétrons e podem receber mais um par de elétrons de outro átomo, formando uma ligação coordenada. [1] Os elementos Al, Ga, In e Tl, formam compostos trivalentes. Os elementos mais pesados apresentam o “efeito do par inerte”, de modo que os compostos monovalentes adquirem importância crescente na sequência GaInTl. Esses quatro elementos são mais…

o Oxigênio (O); X são cátions grandes fracamente carregados (Ca2+, Na2+, K+), em coordenação cúbica (8) ou mais elevada com oxigênio. Y são cátions médios, bi a tetravalentes (Mg+2, Fe+2, Fe+3, Mn+2, Al+3, Ti+4),em coordenação octaédrica (6) com o oxigênio; Wsão grupos aniônicos como a hidroxila (OH)-, F- e Cl-. Os índices p e q dependem do grau de polarização da estrutura, enquanto que os índices m, n e r dependem das condições de neutralidade elétrica do mineral. A polimerização nos…

Colégio C.E.I Sais e Bases Lucas Cervantes Química 3º ano Professora Fabiana Matupá MT Base Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH-(Hidróxido). Bases têm sabor amargo e são semelhantes ao sabão quando as tocamos. Se íons hidroxila são encontrados em uma solução, a solução é básica em natureza. Íons hidroxila são os únicos íons com carga negativa (ânions) formados quando uma base

(aniões), OH-, possuindo as suas soluções aquosas propriedades básicas ou alcalinas. O seu nome forma-se acrescentando ao termo hidróxido o nome do catião metálico presente. Por definição, base é toda a substância que em solução aquosa origine iões hidróxido, OH-, embora numa definição mais abrangente base seja toda a substância que funcione como um aceitador de protões. Fórmula química NaOH KOH Fórmula iónica Na OH K OH + + - Nome hidróxido de sódio hidróxido de potássio Mg(OH)2…

Química Geral e Inorgânica Funções Inorgânicas – Parte III Objetivo da Aula Apresentar a função inorgânica sal. Sal Sais são compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. Os sais são, portanto, compostos iônicos, sólidos à temperatura ambiente e em água sofrem dissociação, liberando seus íons em solução. Formulação e nomenclatura dos sais Um sal é formado por um cátion (metal) Mex+ ligado a um ânion A-y e apresenta a fórmula geral:…

composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização. A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir: Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) KBr(s) + (eletrólise ígnea) → K+(l) + Br-(l) Constante de dissociação Supondo uma situação de dissociações reversíveis em um equilíbrio químico a constante de dissociação Kd é a relação…

solução. Em relação às constantes de dissociação de bases, quanto maior for a concentração de OH- na solução, maior será seu pH e consequentemente, mais básica será a solução. Para sais básicos, que apresentam maior constante de hidrólise (Kh), notou-se que a hidrólise foi do ânion. Dessa forma, a solução salina apresentou um valor de pH alto, acima de 7, característicos de soluções básicas (SKOOG, et al., 1997). 1- INTRODUÇÃO A constante de equilíbrio…