Eletroquimica

Eletroquimica

1. Defina os seguintes termos:
a. Reações de oxidação.
b. Reações de redução.
c. Cátions.
d. Ânions.
R:
a) Reação de oxidação: são reações que envolvem transferência de elétrons de uma espécie química para outra, com perda de elétrons (ex. Mg(s)→Mg+2 + 2e). b) Reação de redução: são reações com transferência de elétrons e ganho de elétrons (ex. S(s) + 2e→ S-2). c) Cátion: Ion positivo (ex. Mg+2 ). d) Anion: Ion Negativo (ex. S-2 ).

2. Defina número de oxidação. Determine o número de oxidação dos átomos nas seguintes espécies químicas: NaNO3; KCl, Ca3(PO4)2; HCl; HBr; H2O; Al2O3; CH4; Fe2O3; HNO3; Ba(OH)2; H2SO4; AgOH; NiH; LiNO2; CaCO3; H2O2; O2; F2; MnO4-; SO3-2; NH4+.
R: Numero de oxidação é a carga que o átomo ou grupo de átomos teria, se todos os elétrons, da ligação fossem atribuídos ao átomo mais eletromagnético.
Ex.
NaNO3: Nox(Na) + Nox(N) + 3Nox(O)=0 +1 + Nox(N) + 3(-2) = 0 Nox(N)=5

CH4: Nox(C) + 4 Nox(H) = 0 Nox(C) + 4(1) = 0 Nox(C)= -4

3. Para os processos abaixo, determine se há um processo de oxidação ou de redução, e identifique o átomo que sofre o processo, estabelecendo seu número de oxidação antes e depois do mesmo. Veja o exemplo dado a seguir: Ca CaCO3. Resolução: o cálcio, Ca sofre oxidação para Ca+2, segundo a reação: Ca Ca+2 + 2e. Faça o mesmo para os processos à frente:
a. Fe Fe(CN)3;
b. H2 H2O;
c. OH- O2;
d. S H2S;
e. C CaCO3;
f. Ba3(PO4)2 Ba;
g. Ba3(PO4)2 P;
h. Ba3(PO4)2 O2.
R:
a) Fe Fe(CN)3
Fe Fe+3 + 3e o ferro sofre oxidação.

b) H2 H2O
H2 H+ + 2e o hidrogênio sofre oxidação

c) OH- O2
2O-2 +4e O2 o oxigênio sofre redução

d) S H2S
S-2 e o enxofre sofre redução e) C CaCO3
Ca Ca+2+2e
CO3-2 CO3 o carbono sofre redução f) Ba3(PO4)2 Ba
3Ba Ba+2 + 6e o bário sofre oxidação

g) Ba3(PO4)2 P
3Nox(Ba) + 2Nox(P) + Nox(O) = 0
3(2) + 2Nox(P) + 8(-2) = 0 6 + 2Nox(P)