Na Al Oh

Bases (hidróxidos) Metal ligado a uma hidroxila OH-. Metal+x + OH- = Metal(OH)X Nomenclatura o 1 (um) Nox hidróxido de nome o 1 (um) Nox hidróxido nome oso nome ico Na+ + OH- = NaOH - hidróxido de sódio. K+ + OH- = KOH - hidróxido de potássio. Ca2+ + OH- = Ca(OH)2 - hidróxido de cálcio. Mg2+ + OH- = Mg(OH)2 - hidróxido de magnésio. Al3+ + OH- = Al(OH)3 - hidróxido de alumínio. Fe2+ + OH- = Fe(OH)2 - hidróxido ferroso. Fe3+ + OH- = Fe(OH)2 - hidróxido férrico. - Força das bases:…

óxido de magnésio 5.Dos compostos abaixo, qual é uma base forte? hidróxido de cobre (II) - Cu(OH)2 ácido nítrico - HNO3 hidróxido de lítio - LiOH ácido clorídrico - HCl 6.Um elemento fictício, maclaurium, é mencionado na série de TV Stargate. Se este elemento fosse um metal Mc de número de oxidação +3, qual seria seu hidróxido? ácido maclaurídrico - H3Mc hidróxido de maclaurium - Mc(OH)3 hidróxido de maclaurium (I) - McOH ácido de maclaurium (III) - Mc3OH 7.O…

potássio. A espécie de alumínio formada em solução, o óxido de alumínio e potássio (KAlO2), tem estrutura iônica e dissocia-se em solução aquosa formando íons aluminato (Al(OH)4-) e potássio (K+): KAlO2 (aq) + 2 H2O  Al(OH)4- + K+ A estrutura do íon aluminato é tetraédrica, com átomo de alumínio no centro e as 4 hidroxilas (OH-) organizadas ao redor deste nos vértices do tetraedro. [x] 4. O gráfico em questão demonstra que a solubilidade do hidróxido de alumínio é…

(Al2O3), que é anfôtero. Por outro lado, soluções alcalinas dissolvem essa camada de óxido, atacando em seguida o metal, e como produto forma-se o ânion [Al(OH)4]-(aq), com liberação de gás hidrogênio (H2(g)). Quando se adiciona ácido sulfúrico à solução, inicialmente uma das hidroxilas será removida, o que resulta em um produto neutro, [Al(OH)3], que precipita em meio aquoso. Continuando a adição do ácido, esse precipitado sofre dissolução. 2 ALUMÍNIO O alumínio pode ser…

concreto e prossegue durante anos ao longo desta reação, o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) que tem origem na hidratação do cimento, e que se encontra nos poros do concreto, combina-se com gás carbônico do ar atmosférico (CO2), na razão de 0,03 a 0,05% em volume, para formar o (CaCO3) carbonato de cálcio, ou calcário, insolúvel em água, que se deposita nos poros do concreto, fechando-os. A água liberada na reação Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O pode, em condições excepcionais, não evaporar e…

em geral uma mistura de Al2(SO4)3 e Ca(OH)2; - A água passa por uma câmara de floculação (III), onde se completa a reação: - Al(OH)3 produzido forma “flocos” ou “coágulos” gelatinosos e insolúveis em água; esses flocos vão “agarrando” as partículas (terra em suspensão, restos de folhas etc.) que estão sendo arrastadas pela água; - A água vai então para um tanque de decantação ou sedimentação (IV), onde circula lentamente, dando tempo para que o Al(OH)3 precipite, arrastando consigo…

bases e sais), enquanto que dos segundos são destacados os materiais orgânicos, como alguns carboidratos (glicose, manose), etanol e ureia. (SKOOG et al, 2005, p. 214; VOGEL, 1981, p. 16) Há também de se ressaltar algumas outras classificações empregadas para as substâncias constituintes de uma solução. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry (SKOOG et al, 2005, p. 215), um ácido é aquele que é capaz de doar prótons, enquanto que uma base é aceptora desses prótons. Já uma espécie anfiprótica…

1/2 O2 + 2 e- ( 2 OH- Fe2+ sai do ânodo e dirige-se para o cátodo. OH- sai do cátodo e dirige-se para o ânodo. Região Intermediária: Íons se encontram na região intermediária: Fe2+ + 2 OH- ( Fe(OH)2 Fe(OH)2 forma-se em uma região intermediária. Assim, não apresenta características protetoras. Fe(OH)2 transforma-se e de acordo com o teor de oxigênio, pode-se ter: - falta de oxigênio: 3 Fe(OH)2 ( Fe3O4…

Mariana, 2014 Actinolita: Fórmula Química: (Ca,Na)2(Mg,Fe)5(Si,Al)8O22(OH)2. Utilizações: Asbesto (amianto), pedra ornamental (escultura), e como pedra preciosa ou semipreciosa (jade). Foto: Água-Marinha (Berilo Azul): Fórmula Química: Be3Al2Si6O18. Utilizações: As Águas Marinhas são utilizadas como joias. Foto: Apatita: Fórmula Química: Ca5(PO4)3(F,OH,Cl). Utilizações: Fabricação de fertilizantes, ração animal, ácido…

silício das camadas octaedrais e tetraedrais da estrutura dos argilominerais podem ser substituídos por outros íons de raios iônicos semelhantes. As substituições isomórficas mais comuns são a do silício (Si+4) pelo alumínio (Al+3) na camada tetredral e a do alumínio (Al+3) pelo magnésio (Mg+2) na camada octaedral das argilas. Pelo visto, os cátions substituintes têm menor valência que os substituídos, o que gera uma deficiência de cargas positivas e excesso de cargas negativas.…