Na Al Oh

056 Na+ (aq) + e- ↔ Na(s) -2,714 Cgrafita + 4H+(aq) + 4e-↔ CH4(g) +0,130 Mg2+ (aq) + 2e- ↔ Mg(s) -2,370 Sn4+ (aq) + 2e- ↔ Sn2+(aq) +0,150 Be2+ (aq) + 2e- ↔ Be(s) -1,870 AgCl(s) + e- ↔ Ag(s) + I-(aq) +0,222 Al3+ (aq) + 3e- ↔ Al(s) -1,660 Cu2+ (aq) + 2e- ↔Cu(s) +0,337 Ti2+ (aq) + 2e- ↔ Ti(s) -1,630 Cu+ (aq) + e- ↔Cu(s) +0,521 Zr2+ (aq) + 2e- ↔ Zr(s) -1,530 I2(s) + 2e- ↔ 2I- (aq) +0,536 V2+ (aq) + 2e- ↔ V(s) -1,186 CH3OH(aq) +…

13C [125 MHz, C6D6 e CDCl3 δC (ppm)] da substância DI e dados da literatura do saniculamoide D [300 MHz, CDCl3 δH (ppm) e 75 MHz, CDCl3 δC (ppm)] (Li et al., 2011) 57 Tabela 3 - Dados de RMN de 1H [300 MHz, CDCl3 δH (ppm)], RMN de 13C [75 MHz, CDCl3 δC (ppm)] e correlações de HMBC da substância DII e dados da literatura (ZHANG et al., 2003) 60 Tabela 4 - Dados de RMN de 1H e 13C [300 MHz e 75 MHz, CDCl3 δ (PPM)] e correlações de HMBC da substância DIII e dados da substância DII

como íon negativo apenas o íon OH-, chamado de oxidrila ou hidroxila. O OH- é o chamado radical funcional das bases. NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Na+ + OH- Ca++ Al+++ + + 2 OH3 OH- Classificação 1. De acordo com o número de oxidrilas • Monobases: possuem apenas uma OH-. NaOH, NH4OH • Dibases: possuem duas OH-. Ca(OH)2, Fe(OH)2 • Tribases: possuem três OH-. Al(OH)3, Fe(OH)3 • Tetrabases: possuem quatro OH-. Sn(OH)4, Pb(OH)4 Não existem…

dissociam 1 OH-: Exemplo: LiOH, CuOH, NaOH. Dibases: dissociam 2 OH-: Exemplo: Ca(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2. Tribases: dissociam 3 OH-: Exemplo: Fe(OH)3, Au(OH)3. Tetrabases: dissociam 4 OH-: Exemplo: Pb(OH)4, Sn(OH)4. b) QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA: Solúveis: bases de metais alcalinos (1A) e NH4OH; Pouco solúveis: bases de metais alcalinoterrosos (2A); Insolúveis: demais bases. c) QUANTO À FORÇA: Fortes: bases de metais alcalinos e alcalinos terrosos (1A e 2A). Fracas: demais bases e NH…

clorídrico (HCl), um ácido forte. Assim, é uma base mais fraca que a água (Kb = 0), não sofrendo hidrólise. Isso faz com que não haja formação de H3O+ ou de OH- no meio, conferido neutralidade ao mesmo. No tubo 2, era esperado que o meio fosse levemente básico, segundo as reações: K2SO4 → 2K+ + SO42- K+ + H2O não reage SO42- + H2O HSO4- + OH- O cátion K+ também possui uma baixa razão carga/raio, ou seja, uma baixa densidade de carga positiva, logo, não forma um aquo-íon capaz de…

hidróxidos: Os íons alumínio reagem com os íons hidróxidos, OH- formando inicialmente um precipitado branco de hidróxido de alumínio, Al(OH)3. A adição de um excesso de íons hidróxido provocará, o entanto, a dissolução do precipitado de hidróxido de alumínio, devido à formação de íons complexos tetrahidroxialuminato (solução incolor). As reações envolvidas são: I) Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (precipitação de hidróxido de alumínio) II) Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (formação de complexo…

H=1 F=1 Cl, Br e I = 1, 3, 5 e 7 Elementos da 1A Ag = 1 Hg e Cu = 1,2 I. DIVALENTE O=2 S = 2,3,4,6 e 7 Se e Te = 2, 4 e 6 Elemento da 2A Zn = 2 Cd = 2 Mn = 2,3,4,6,7 TRIVALENTE B = 3. P = 1, 3 e 5 As, Sb e N = 1, 2, 3, 4 e 5 Al = 3 Au = 1,3 Fe, Co e Ni = 2 e 3. Cr = 2, 3 e 6. Bi = 3 e 5. Sn, Pt, Ge e Pg = 2 e 4 Óxidos c) São compostos binários do oxigênio em que o outro elemento é menos eletronegativo que o oxigênio (não pode ser o flúor). Ex.:…

ausência de α1-hidroxilase renal que medeia o passo final de hidroxilação de 25(OH)vitamina-D em 1,25-(OH)2vitamina-D, ou calcitriol (GRAVELLONE et al., 2011). Na doença renal crônica, perturbações do sistema hormonal de vitamina D estão associadas com a perda progressiva da função renal e pode levar a complicações do esqueleto, cardiovasculares e renais, contribuindo diretamente para a morte prematura (ZEHNDER et al., 2008) O hormônio da paratireoide (PTH) aumenta a atividade da…

propriedades notavelmente incomuns, que o tornaram essencial à tecnologia moderna. O boro, com características acentuadas de ametal, forma óxidos ácidos como na reação do ácido bórico com água (1) em que há formação de um ácido monotrópico: (1) (OH)3B + :OH2 → (OH)3B-OH2. Já o alumínio, seu vizinho de caráter metálico, forma ácidos anfotéricos. Os óxidos de ambos são importantes pois são a fonte desses elementos e o ponto de partida para a produção de outros compostos, como na reação…

nitrato de chumbo e 3 gotas de solução de acetato de sódio. Observamos que ficou com a cor de mel. Colocamos em um tubo de ensaio 3 gotas de nitrato de chumbo e 3 gotas de solução tiocianato de amônio. Observamos que ficou vermelho sangue. Íons de Al³+ Colocamos em um tubo de ensaio 3 gotas de cloreto ou nitrato de alumio e 3 gotas de solução de hidróxido de amônio. Observamos que glutino, branco, leitoso com cheiro forte. Colocamos em um tubo de ensaio 3 gotas de cloreto ou…