Na Al Oh

unicamente, na forma de ânions, o íon OH- BASES INORGÂNICAS OU HIDRÓXIDOS • CARACTERÍSTICAS – sabor adstringente, ou seja, que dá a sensação de “travor”. • banana verde, • caju. • As bases no cotidiano: – hidróxido de sódio, NaOH, produtos de desentupir pias – hidróxido de amônio, NH4OH, no amoníaco – hidróxido de magnésio, Mg(OH)2,“leite de magnésia”, BASES INORGÂNICAS OU HIDRÓXIDOS • CLASSIFICAÇÃO DOS HIDRÓXIDOS 1. Quanto ao número de hidroxilas (OH-): BASES…

INTRODUÇÃO À QUÍMICA QUÍMICA: ciência que estuda as substâncias, bem como as transformações de caráter mais permanente dessas substâncias e as variações de energia que a acompanham as transformações. A palavra QUÍMICA (árabe al-kimiya, donde “alquimia” ou química primitiva, a química da Idade Média) deriva do grego Khemia, “arte de transformar os metais”, “necromancia”, de que eram conhecedores os egípicios. Daí a idéia de que Khemia, seria o antigo nome próprio Egito, Khemi,…

[Cl-] [AgCl] Entretanto, como a concentração de AgCl sólido é constante, a equação química fica: Keq [AgCl] = [Ag+] [Cl-] Kps = [Ag+] [Cl-], onde Kps é chamada produto de solubilidade. Ca(OH)2 também possui uma solubilidade pequena (0,1g/100 mL) Ca(OH)2 (s)  Ca2+ (aq) + 2OH- (aq), sendo Kps = [Ca2+] [OH-] 2 ÍONS COMPLEXOS Cobre (II) reage com amônia para formar um íon complexo de acordo com a equação química: Cu2+ (aq) + 4NH3 (aq)  Cu(NH3)2+4 (aq) A redução na concentração de…

Maria Luiza. SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2013 1. Referencial teorico Sabe-se que existem muitos elementos químicos com a tendência em reagirem vigorosamente com outros elementos periódicos. O Sódio (Na(s)), o Magnésio (Mg(s)) e o Alumínio (Al(s)) são exemplos desses elementos. Situados no terceiro período da tabela periódica que possuem em sua camada de valência entre 1 a 3 elétrons, são bastante eletropositivos, ou seja, possuem grande tendência em ceder elétrons, sendo…

bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolve na solução de acordo com a equação química:Al2O3+ 2 OH- + 3 H2O → 2 [Al(OH)4]-O restante dos componentes da bauxita não se dissolvem e podem ser filtrados como impurezas sólidas. Depois, a solução de hidróxido é resfriada, e o hidróxido de alumínio dissolvido precipita-se em um sólido branco. Quando então aquecido a 1050°C, o hidróxido de alumínio se decompõe em alumina, liberando vapor de água no processo: 2 Al(OH)3 → Al2O3+ 3…

adubação (LOPES et al, 1991 ). Um solo ele é considerado ácido quando possui a presença de H+ livres, gerados por componentes ácidos presentes no solo (ALCARDE, 1992). Existem duas maneiras que provocam a acidez do solo, por meio natural, através da dissociação do gás carbônico e pela utilização de fertilizantes que durante a sua transformação no solo resultam em H+, essa acidez pode ser dividida em acidez ativa, acidez potencial, acidez trocável e acidez não trocável (LOPES et al,…

dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila). NaOH → Na+ + OHCa(OH)2 → Ca2+ + 2OH- Possuem OH- (direita); Metais; Lig. Iônicas; Sólidas; Fixas. Al(OH)3 → Al3+ + 3OH- 26 Bases (exceção) * NH3 + H2O ↔ NH4OH Ametais; Lig. covalentes; Solução aquosa; Volátil. 27 Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOH hidróxido de sódio Fe(OH)2 hidróxido de ferro II (hidróxido ferroso) Fe(OH)3 hidróxido de…

usando-os como coeficientes. d) prosseguir com os outros elementos , usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. Exemplo: Balancear a equação: Al + O2 → Al2O3 Regra a) indiferente para o Al ou O Regra b) preferimos o O, que possui índices maiores Regra c) Al + 3O2 → 2 Al2O3 Regra d) agora só falta acertar o Al: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Exercícios de Classe 1 - (PUC – RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no…

nítrico (HNO3) – ácido tóxico e corrosivo. Utilizado na produção de fertilizantes e de compostos orgânicos. BASES Base é toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-. Exemplos: NaOH + H2O ↔ Na+ + OH- Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH- Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH- Características: - sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua); - conduzem eletricidade…

total Para ocorrer a neutralização total dos sais é necessário misturar uma solução aquosa de HCl (ácido clorídrico) a uma solução aquosa de NaOH (soda cáustica) isso vai gerar uma reação entre H+(hidrogênio) e OH- (hidroxila), formando água. A neutralização faz com que H+(hidrogênio) e OH- (hidroxila) se transformem em água, e apenas Na+(sódio)Cl-(cloro) permanecem em solução. Depois que evaporamos toda a água, no recipiente resta apenas NaCl (cloreto de sódio) sal de cozinha. …