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UNIFACS – UNIVERSIDADE SALVADOR

ENGENHARIA QUÍMICA

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

SALVADOR, BAHIA, BRASIL
2013

UNIFACS – UNIVERSIDADE SALVADOR

ENGENHARIA QUÍMICA

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Relatório referente à prática de Propriedades Periódicas.Curso: Engenharia Química, Disciplina: Química Geral, Turma: EQ-VR01B, 1º semestre. Professora: Maria Luiza.

SALVADOR, BAHIA, BRASIL
2013

1. Referencial teorico

Sabe-se que existem muitos elementos químicos com a tendência em reagirem vigorosamente com outros elementos periódicos. O Sódio (Na(s)), o Magnésio (Mg(s)) e o Alumínio (Al(s)) são exemplos desses elementos. Situados no terceiro período da tabela periódica que possuem em sua camada de valência entre 1 a 3 elétrons, são bastante eletropositivos, ou seja, possuem grande tendência em ceder elétrons, sendo altamente reativos, e consequentemente, sofrer processos de oxidação, atuando como agentes redutores.

Em divergência com os metais citados anteriormente, estão os halogênios. Localizados na família 7A da tabela, são caracterizados por possuírem 7 elétrons na sua camada de valência, ou seja, de acordo com a teoria do octeto, necessitam de apenas um elétron para estabilizar-se, resultando em uma tendência à receber um elétron, possuindo assim um elevado grau eletronegativo, como também, uma alta afinidade eletrônica. Diante disso, os halogênios participam das reações do tipo redox como agentes oxidantes, por sofrerem redução.

Na tabela periódica o raio cresce de cima para baixo, pois cada período representa uma camada de elétrons. Como em períodos mais elevados existem camadas anteriores e elétrons nela, é criado um efeito de blindagem eletrônica. A carga nuclear efetiva diminui a cada camada porque existem elétrons "barrando" essa energia.

Como a energia nuclear efetiva vai diminuindo a cada camada, esses elétrons acabam ficando mais distantes do