Na Al Oh

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA RELATÓRIO DA ANÁLISE DOS CÁTIONS DO GRUPO 3: FE+2, AL+3, CR+3, NI+2 , CO+2, MN+2 E ZN+2 DOCENTE: FRANCISCO CLAUDECE PEREIRA ALUNOS: ILVO JOSÉ TENÓRIO JÚNIOR LAÍZE GEOVANA S. DE SOUZA PEDRO HENRIQUE PRISCILLA RAYANNE A. COSTA SÉRGIO CALÍOPE NATAL/RN OUTUBRO DE 2010 Objetivo Esta aula teve como objetivo principal a realização de testes de precipitação dos cátions do grupo 3: Fe+2 Al+3, Cr+3, Ni+2 , Co+2, Mn+2 e Zn+2. Os equipamentos utilizados…

tecidos, corantes e produtos de uso doméstico. Sua fonte de obtenção é a reação de eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), conforme mostrado na reação a seguir: 2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2 Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2): Sólido branco, pouco solúvel em água, também chamado de cal hidratada, cal extinta ou cal apagada, porque sua preparação se dá pela hidratação do óxido de cálcio (CaO), que é conhecido como cal virgem ou cal viva. Quando essa…

alumínio sólido, Al(s), em reação com o hidróxido de potássio, KOH, para a obtenção de K+, Al(OH)4 e gás hidrogênio. Esta reação foi submetida a calor e filtração, equação 1. 2Al(s) + 2KOH(aq) +6H2O(l) → 2K+(aq) + 2[Al(OH)4](aq) +3H2(g) balanceada. Equação 1, 5 Posteriormente, sob agitação, foi adicionado o ácido sulfúrico, H2SO4 ao filtrado, o ácido neutraliza o hidróxido resultando em água, esta reação teve como produtos além da água o [Al(OH)3] e no SO42- , conforme a equação 2.…

filtração 2Al(s) + 2KOH(a) +6H2O(l) → 2K(aq) + 2[Al(OH)4](aq) +3H2(g) 2) Reação Ácido-base – Adição de H2SO4(aq) ao filtrado [Al(OH)4](aq) + H+(aq) + [Al(OH)3](s) + H20(l) 3) Reação Ácido base – Adição de excesso de H2S04(aq), sob agitação [Al(OH)3](s) + 3H+(aq) → Al(aq) + 3H2O(l) 4) Resfriamento da solução K+(aq) + Al3+(aq) + 2(SO4)(aq) +12H20(l) ↔ KAl(SOH4)2.12H20(s) 2- Calcule o rendimento final da síntese. Apresente os cálculos. 27g (Al) -----------------…

surgimento de um precipitado de Al(OH)3 que foi dissolvendo-se conforme mais ácido sulfúrico era adicionado. A solução teve um leve aumento de temperatura pela reação de neutralização ser exotérmica. Na solução ficam os íons K+, Al3+ e SO42-. Reações do alumínio com KOH: 2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O  2 K(aq) + 2 [Al(OH)4](aq) + 3 H2 Adição de H2SO4: [Al(OH)4](aq) + 3 H+(aq)  Al(OH)3(s) + 2 H2O(l) Adição de mais H2SO4:…

alumínio k) de cobalto II l) plumboso 7- Escreva os nomes dos compostos cujas fórmulas são: a) Mg(OH)2 b) Sn(OH)2 c) AgOH d) NH4OH e) Fe(OH)3 f) Zn(OH)2 g) Co(OH)3 h) KOH i) CsOH j) Hg(OH)2 k) RbOH l) Pb(OH)4 8- Dentre as bases a seguir, quais são fortes? a) NaOH b) CuOH c) Cu(OH)2 d) KOH e) LiOH f) Zn(OH)2 g) Fe(OH)2 h) Fe(OH)3 i) Ba(OH)2 j) Mg(OH)2 l) Ca(OH)2 m) NH4OH n) Pb(OH)2 o) Al(OH)3 p) CsOH 9- Cal viva é o óxido de cálcio. a) Escreva a equação da reação…

Observou-se a formação de precipitado, realizando-se em seguida uma filtração. Conclusão parcial: há presença de cátions do subgrupo 3-A na amostra. Reações possíveis: Fe+3 + 3 OH- Fe(OH)3(S) (marrom) Al+3 + 3 OH- Al(OH)3(S) (branco) Cr+3 + 3 OH- Cr(OH)3(S) (verde) Etapa 6 Ensaiado: precipitado da etapa 5 Procedimento: coletou-se uma pequena quantidade do precipitado em um papel de filtro e sobre ele…

1021 átomos 2 A reação química a seguir, como escrita, está coerente com a lei de Lavosier? 3Mg(OH)2(s) + 2H3PO4(aq) → Mg3(PO4)2(s) + H2O(l) 3 Calcule as seguintes quantidades: Massa, em gramas, de 2,50.10-2 mol de MgCl2 quantidade de matéria de NH4Cl em 76,5 g dessa substância; número de moléculas em 0,0772 mol de HCHO2 número de íons NO3- em 4,88.10-3 mol de Al(NO3)3 Resp. a) x= 2,38 g MgCl2 b) x= 1,43 mol NH4Cl

A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) b) c) d) e) dissociação da água em H+ e OH – . ionização do HCl, formando H3O+ e Cl –. transferência de elétrons da água para o HCl. transferência de elétrons do HCl para a água. reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl. Prof. Agamenon Roberto FUNÇÕES INORGÂNICAS

seguida decantarem no fundo de um tanque. Sulfato de Alumínio  Al2(SO4)3  Al+3 + SO4 -2 Al+3 + OH-  Al(OH)3 Em seguida a água passa por uma etapa de filtração, passando através de filtros compostos por carvão, areia e cascalho. Por final, recebe aditivos químicos a cal que corrige a acidez da água, o cloro que age como desinfetante e o flúor que é adicionado para reduzir o problema com cáries na população. CaO + H2O  Ca+2 + OH- Prática 2 - Efeito tampão Introdução São…