Síntese do alúmen de alumínio

INTRODUÇÃO Neste experimento, iremos reciclar aproximadamente 1 g de alumínio comercial e obter alúmen. Para obter esse composto são realizados alguns processos que descreveremos ao longo do relatório e adicionados soluções aquosas, quentes, de acido sulfúrico e de hidróxido de potássio. Essa síntese de sulfato duplo de alumínio e potássio dedacohidratado a partir de reações de ácido-base é considerada uma reação redox.

DESENVOLIMENTO
1- Identifique as reações ácido-base e a reação redox no processo da obtenção do alúmen de alumínio e potássio.
1) Reação Redox – Adição de alumínio metálico em solução KOH(aq), sob aquecimento e posterior filtração
2Al(s) + 2KOH(a) +6H2O(l) → 2K(aq) + 2[Al(OH)4](aq) +3H2(g)

2) Reação Ácido-base – Adição de H2SO4(aq) ao filtrado
[Al(OH)4](aq) + H+(aq) + [Al(OH)3](s) + H20(l)

3) Reação Ácido base – Adição de excesso de H2S04(aq), sob agitação
[Al(OH)3](s) + 3H+(aq) → Al(aq) + 3H2O(l)

4) Resfriamento da solução
K+(aq) + Al3+(aq) + 2(SO4)(aq) +12H20(l) ↔ KAl(SOH4)2.12H20(s)

2- Calcule o rendimento final da síntese. Apresente os cálculos.
27g (Al) ----------------- 474g(KAl(SO4)2.12H2O)
1g alumínio ------------- X X= 17,55g

17,555g ----------------- 100%
16,596g ----------------- X X= 94,54%

O rendimento final da síntese foi de 94,54%, considerado um rendimento razoável. Conclui-se que a reciclagem do alumínio é viável.

5- Questão para discussão.
a) Qual a diferença entre a reciclagem e a reutilização?
Na reciclagem existe um tratamento químico (reações químicas), onde o composto é transformado em matéria prima para a fabricação de novos objetos, como por exemplo: reciclagem de alumínio, garrafas pet, etc. Já a reutilização não sofre processo química, mais sim um reaproveitamento, rearranjo ou união de materiais para sua utilização em um determinado fim, como exemplo: vasos, assentos de