Revisão Quimica

Química – 1º Ano / Profª: Mariany Barros

QUÍMICA INORGÂNICA E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
QUÍMICA INORGÂNICA
Tabela de Valência
MONOVALENTE
H=1
F=1
Cl, Br e I = 1, 3, 5 e 7
Elementos da 1A
Ag = 1
Hg e Cu = 1,2

I.

DIVALENTE
O=2
S = 2,3,4,6 e 7
Se e Te = 2, 4 e 6
Elemento da 2A
Zn = 2
Cd = 2
Mn = 2,3,4,6,7

TRIVALENTE
B = 3.
P = 1, 3 e 5
As, Sb e N = 1, 2, 3, 4 e 5
Al = 3
Au = 1,3
Fe, Co e Ni = 2 e 3.
Cr = 2, 3 e 6.
Bi = 3 e 5.

Sn, Pt, Ge e Pg = 2 e 4

Óxidos
c)

São compostos binários do oxigênio em que o outro elemento é menos eletronegativo que o oxigênio (não pode ser o flúor). Ex.:

Óxidos ácidos ou Anidridos: São os óxidos formados pelos ametais (exceto: H, F, S = 2, N = 1 e 2, C = 2 e
Si = 2) e pelos metais nas valências maiores que quatro. Quando o elemento forma anidridos em três valências a nomenclatura será da seguinte forma:
P – 1, 3 e 5.
P2O = Anidrido HIPOfosforOSO.
P2O3 = Anidrido fosforOSO.
P2O5 = Anidrido fosfórICO.

Tipos de Óxidos
1)

TETRAVALENTE
C e Si = 2 e 4

d)

Para valência sete a nomenclatura é a seguinte:
ANIDRIDO + PER + nome do ELEMENTO + ICO

OBS: Reagem com água formando ácidos e reagem com bases formando sal + água.

Ex.:
Mn – 2, 3, 4, 6 e 7 = Só formam anidridos nas valências 6 e 7, pois é metal.
MnO3 = Anidrido mangânICO.
Mn2O7 = Anidrido PERmangânICO.

Fórmula Geral = X2On – onde “n” é a valência do elemento
X.

Ex.: S – 2, 3, 4, 6 e 7.
 Nomenclatura
a)

Para os elementos que formam anidridos em apenas uma valência fazemos:
ANIDRIDO + nome do ELEMENTO + ICO

Ex.:

B – Valência 3.
B2O3 – Anidrido bórICO..
2)
b)

Para os elementos que formam anidridos em duas valências fazemos:

ANIDRIDO + nome do ELEMENTO
+ OSO = na menor valência.
+ ICO = na maior valência.

Óxidos Básicos: São óxidos formados pelos metais nas valências menores ou iguais a quatro (exceto: Mn
= 4 e Cr = 3).

OBS: Reagem com água formando hidróxidos e