Revisão Química EM

Revisão de química para a AVT
2 átomos --------> XY = Linear/Polar X2 = Linear/Apolar
3 átomos--------> central da 6A = Angular/Polar central não é 6A = Linear/Apolar
4 átomos-------> central da 5A = Piramidal/Polar central não é 5A = Trigonal Plana/Apolar
5 átomos--------> mais de 2 elementos = Tetraédrica/Polar 2 elementos (X1Y4) = Tetraédrica/Apolar
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* Polar dissolve polar/ Apolar dissolve apolar*
Ácido: Começa com H / Ex: HNO3 Base: Termina com H / Ex: Al(OH)3
Óxido: 2 elem. o 2° é oxigênio / Ex: MgO4 Sal: nenhuma das opções anteriores.
#Funções inorgânicas:
ÁCIDOS : sua formula geral consiste em começar sempre com H, porém, o íon H não existe sozinho isoladamente, por isso ele irá sempre se combinar com uma molécula de água, originando o HIDRÔNIO. H + H2O = H3O (hidronio) ex: 3H+ + 3H2O = 3H3O+
#Equação de ionização: HNO3 + H2O = H3O + NO3 - / H2SO3 + H2O = 2H3O + SO3 -2
HCN + H2O =
H3PO4 + 3H2O =
#Nomenclatura dos ácidos: Ácido.......(nome do íon com a terminação trocada com a sua correspondente) ATO > ICO ITO > OSO ETO > ÍDRICO
Ex: **
BASES: liberam o ânion HIDROXILA (OH-) Fórmula Geral: M (OH)x sendo M um metal.
#Equação de dissociação iônica (separação de íons)
KOH h2O -> K+ + OH- / Mg(OH)2 h2O -> Mg +2 + 2OH-
Nomenclatura: Hidróxido de...... (Nome do cátion)
Mg (OH)2 = Hidróxido de magnésio. / AgOH = Hidróxido de prata.
ÓXIDOS: compostos binários(formados por 2 elementos) onde o oxigênio será sempre o segundo. Fórmula geral: ExOY Ex: H2O, CO2, CO, CaO, NO 2.
Classificação dos óxidos: 1- Peróxido: E2O2 2-Duplo, Misto ou Salino: E 3O4
3- Neutro: CO, NO, N2O 4- Anfótero: ExOy (sendo E = Al ou