Revisão de quimica - ENEM

REVISÃO QUÍMICA

Profº JURANDIR

QUÍMICA

01.DADOS
(ENEM – 2004) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico
(H2SO4) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida.
A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:

Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de:
a) 100.
b) 200.
c) 300.
d) 400.
e) 500.

RESPOSTA – QUESTÃO 01
H2 SO4
1 TON

+

CaCO3
1 TON

CaSO4

+

H2O + CO2

30 TON ------- 100%

1 CAMINHÃO ------- 24 TON

X ------- 80%

Y ------- 10.000 TON

X = 24 TON DE CaCO3

Y = 416 CAMINHÕES
Y = 400 CAMINHÕES

02.DADOS
(C7H25) A água do mar pode ser fonte de materiais utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no esquema abaixo.

Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. A alternativa que associa corretamente água sanitária, fermento em pó e solução fisiológica com os materiais obtidos da água do mar é:
RESPOSTA: LETRA C

03. A obtenção de etanol a partir de sacarose por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:

C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2
Considerando que o etanol (C2H5OH) seja puro, calcule a massa (em
Kg) de sacarose necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher o tanque de um automóvel.
Dados: Densidade do etanol = 0,8g/cm3
Massa molar do etanol =