revisão de quimica

Bioquímica da Água
Bioquímica I

Profa.Andrezza Sossai
Bioquímica I

Água: Estrutura e Propriedades
Físico-químicas
Substância em maior quantidade em nosso corpo (7090%);
É necessária para a sobrevivência, crescimento e multiplicação das células; é o único componente comum a todos microambientes celulares;

Água: Estrutura e
Propriedades Físico-químicas
Funções:
Atua como isolante – protege as células contra mudanças súbitas de temperatura;
É o meio para as reações bioquímicas;
Usada para quebrar ligações químicas – HIDRÓLISE
Utilizada para dissolver uma variedade de substâncias
(solvente mais importante)

Água: Estrutura e
Propriedades Físico-químicas
Estrutura:
Dois átomos de hidrogênio covalentemente ligados a um átomo de oxigênio (ligação covalente polar)
A molécula de água é POLAR: extremidade da molécula da água que contém H+ apresenta carga parcial positiva e a extremidade da molécula da água que contém O- apresenta carga parcial negativa
(distribuição desigual de cargas elétricas);
O O2 exerce uma atração mais forte sobre os elétrons compartilhados do que o H+

Água: Estrutura e
Propriedades Físico-químicas
A estrutura de Lewis para a molécula de água é a seguinte:

Ligação de Hidrogênio ou
Pontes de Hidrogênio
Moléculas de água interagem entre si devido a atração entre o átomo de O de uma molécula
(carregado negativamente) e o átomo de H de outra molécula de água (carregado positivamente);
Cargas opostas se atraem, portanto, uma molécula atrai outra molécula – PONTES DE HIDROGÊNIO
Pontes de hidrogênio são mais fracas que ligações covalentes;entretanto, seu grande número confere à água grande estabilidade

Ligação de Hidrogênio ou
Pontes de Hidrogênio
Cada molécula de água se une, mediante pontes de hidrogênio, com 3-5 outras moléculas;
As pontes de H+ conferem à água um ponto de ebulição alto, ou seja, para esta virar gás = T°
(comparando com um líquido que não forma ponte de H+)

Ligação de