COnclusao

RESUMO
Determinação das Constantes de Equilíbrio Uma reação em equilíbrio químico pode ser representada por sua respectiva constante, a qual contém informações desde a composição do equilíbrio à espontaneidade da reação. Nesse experimento determinou-se as constantes de hidrólise de sais (Kh), e de dissociação de ácidos (Ka) e bases (Kb) das soluções de Ácido Acético 0,1 mol L-1 , Ácido Clorídrico 0,1 mol L-1, Hidróxido de Sódio 0,1 mol L-1, Acetato de sódio 0,1 mol L-1, Cloreto de Amônio 0,1 mol L-1 e Hidróxido de Amônio 0,1 mol L-1, a partir dos valores de pH dos compostos, medidos, primeiramente, pelo pHmetro e em seguida, por fitas indicadoras de pH e. Todas as soluções se encontravam em béqueres de 100 mL, e apresentavam volume de aproximadamente 40 mL. Como o valor do pH medido pelo pHmetro é mais preciso, as constantes de equilíbrio foram calculadas a partir dos valores fornecidos por este equipamento. Percebeu-se que a constante de dissociação dos ácidos é maior quanto maior for a liberação de íons H+, ou seja, menor é o pH da solução. Em relação às constantes de dissociação de bases, quanto maior for a concentração de OH- na solução, maior será seu pH e consequentemente, mais básica será a solução. Para sais básicos, que apresentam maior constante de hidrólise (Kh), notou-se que a hidrólise foi do ânion. Dessa forma, a solução salina apresentou um valor de pH alto, acima de 7, característicos de soluções básicas (SKOOG, et al., 1997).

1- INTRODUÇÃO A constante de equilíbrio de uma reação química contém, em uma determinada temperatura, várias informações sobre a composição, como por exemplo, a expectativa de altas ou baixas concentrações em equilíbrio, ou até mesmo como determinar a direção espontânea de uma reação em uma mistura de composição qualquer (ATKINS & JONES, 2006). Porém, ela não fornece informações relacionadas à velocidade que foi alcançada no equilíbrio (SKOOG, et al., 1997). A