HOMEM CULTURA E SOCIEDADE

Funções Inorgânicas

As funções inorgânicas se classificam em: óxidos, ácidos, bases, sais e hidretos. Para estudarmos cada função, devemos, em primeiro lugar, aprender a calcular o NOX (número de oxidação).

NOX é a carga adquirida por um elemento ao combinar-se com outro.

Óxidos

Fórmula geral: E2Ox

São compostos binários (formados por dois elementos) nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Quanto mais afastado estiver o elemento do oxigênio, maior será seu caráter iônico e quanto mais próximo, maior será seu caráter molecular.

Óxido básico
Formado de metal e oxigênio. Ao reagirem com água produzem hidróxidos ou bases. E reagem com ácidos formando sal e água.
Ex.:Na2O, MgO, CaO

Óxido ácido
Formado por ametal e oxigênio. Ao reagirem com água produzem ácidos. E reagem com base formando sal e água.
Mn (+6 e +7) e Cr (+6) também forma óxidos ácidos.
Ex.: N2O3, SiO2, SO3

Óxidos anfóteros
Comportam-se como óxidos básicos e também como óxidos ácidos. Não reagem com água, apenas com ácido forte ou base forte.
Ex.: ZnO, Al2O3

Óxidos neutros
Não reagem com água, nem com ácido e nem com base. Mas podem reagir com outras substâncias. São gases e moleculares, formados por não-metais.
Ex.: CO, N2O, NO

Peróxidos
Reagem com água ou com ácido diluído formando água oxigenada (H2O2).
Ex.: K2O2, MgO2, CaO2

Nomenclatura

E com um só NOX: óxido de ___________
Na2O: óxido de sódio

E com dois valores de NOX: óxido _________oso (menor NOX) óxido _________ico (maior NOX)
FeO: óxido ferroso(ou óxido de ferro II)
Fe2O3: óxido férrico (ou óxido de ferro III)
Pode-se usar ainda a nomenclatura que indica o número de átomo de oxigênios e o número de átomos do elemento. Usa-se esta forma para dar nome aos óxidos ácidos.

+ óxido de + + nome do elemento

CO: monóxido de carbono
CO2: dióxido de carbono

Ácidos

Ácidos de Arrhenius são todos os compostos que , dissolvidos em água,