Reações e separação dos cátions do 3° grupo analítico (cátions trivalentes: al3+, cr3+ e fe3+

Reações e separação dos Cátions do 3° grupo analítico (cátions trivalentes: Al3+, Cr3+ e Fe3+

Objetivo:

Reagir os cátions do 3º grupo e em seguida realizar a separação deles.

Introdução Teórica: O grupo III, também chamado de grupo do sulfeto de amônio, se compõe de íons de sete metais que são precipitados como hidróxidos ou sulfetos numa solução tamponada com NH4OH/NH4CL, contendo (NH4)2S. Cinco desses elementos, cromo, manganês, ferro, cobalto e níquel são elementos de transição e por esta razão pode-se esperar que suas propriedades sejam aquelas de elementos que tem uma camada interna de elétrons incompleta, isto é, Valencia variável, íons coloridos e uma forte tendência para formar íons complexos. O zinco e o alumínio não são metais de transição, mas o íons Al3+ têm muitas propriedades semelhantes as dos íons Cr3+ e Fe3+, o que pode ser explicado pelo fato destes íons terem a mesma carga e raios aproximadamente iguais. Os hidróxidos de zinco cromo e alumínio são anfóteros. O reagente precipitante para o grupo III é o íon sulfeto. O grupo é precipitado adicionando-se uma solução de (NH4)2S, é uma solução tamponada com NH4OH/NH4CL contendo os íons desse grupo. Para assegurar uma separação adequada dos cátions do grupo III, quando se faz a analise de uma amostra desconhecida, deve-se evitar a precipitação de cátions do grupo II (Mg2+, Ca2+, Ba2+ e Sr2+). Destes íons somente o Mg2+ pode precipitar como hidróxido com presença de NH4OH, mas o efeito de íons comum reduz a concentração de íons OH- de tal modo que o KsO do Mg(OH)2 não seja atingido

Materiais e reagentes:

- Pinça de madeira - Tela de amianto - Bico de Bunsen - Fósforo - Tubos de ensaio - Pipetas Volumétricas - Pêra - Estante para tubo de ensaio - Papel filtro - Papel tornassol azul - Hidróxido de sódio - Cloreto de amônio -