34334726291
1193 palavras
5 páginas
Teoria de Química - 2º TrData: ___/___/___
Turma: 21___
Aluno (a): ________________________________________________________ nº_______
“Somos o que fazemos, mas somos, principalmente, o que fazemos para mudar o que somos.”
Conceitos de Ácidos e Bases
I) Conceitos de Arrhenius:
Ácidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons H + .
Atualização: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons
H3O + (hidroxônio ou hidrônio).
Equação de Ioniozação Simplificada
HCl H2O H + + Cl -
Equação de Ioniozação Real
HCl + H2O → H3O + + Cl
-
H2SO4 H2O
2H
+
+ SO4
2 -
H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O + + SO4 2 -
H3BO3 H2O
3H
+
+ BO3
3 -
H3BO3 + 3 H2O → 3 H3O + + BO33 -
H4SiO4 H2O
4H
+
+ SiO4
4 -
H4SiO4 + 4 H2O → 4 H3O + + SiO4 4 -
Bases: são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando como ânions apenas os íons hidróxidos OH - (hidroxila ou oxidrila).
Equações de dissociação das bases:
NaOH H2O Na+ + OH Ca(OH)2 H2O
Ca 2 + + 2 OH Al(OH)3
H2O Al
3+
+ 3 OH
-
Pb (OH)4
H 2O
Pb 4 + + 4 OH
-
Exercícios:
1) Dar as equações de ionização simplificada e a real dos ácidos:
a) HBrO3
b) H2CO3
c) H3PO3
d) H4P2O7
2) Dar as equações de dissociação das bases abaixo:
c) Mg(OH)2
d) Fe(OH)3 e) Mn(OH)4
a) KOH b) NH4OH
II) Nomenclatura e Formulação dos Compostos Inorgânicos
Consulte a tabela de ânions
1) ÁCIDOS
Ânion
Ácido + nome do ânion alterado
Ácido
ATO
ICO
ETO
ÍDRICO
ITO
OSO
Ex.
HCl – ácido clorídrico
(Cl - cloreto)
H2CrO4 – ácido crômico
(CrO4 2 - cromato)
HNO2 – ácido nitroso
(NO2 - nitrito)
HMnO4 – ácido permangânico (MnO4 - permanganato)
Ácidos ORTO – META – PIRO
ORTO – PODE SER OMITIDO
Ácido ortofosfórico: H3 PO4
2) Bases
META = ORTO – H2O
Ácido metafosfórico:
H3 PO4 – H2O = HPO3
H3 PO4
- H2 O
H P O3
Hidróxido + nome