Quimica

Prof. Fernando Dias
Teoria de Arrheniüs
Em nosso dia-a-dia, quatro classes de substâncias merecem atenção especial: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos.
Expressões do tipo antiácido, pilha alcalina ou chuva ácida já fazem parte de nosso cotidiano.
Termos
como monóxido de carbono são encontrados em cursos de iniciação em Ciências.

Teoria de
Arrheniüs

Teoria de Arrheniüs

Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius

Condutibilidade das Soluções:
As experiências do Químico Arrhenius.

NaCl + H2O

Solução eletrolítica

Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores.Em alguns casos, essa divisão pára nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas dividem-se em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominadas íons.
Nestes casos, a solução conduz a corrente elétrica.

açucar + H2O

Solução não eletrolítica
Jura/06

Dissociação (compostos iônicos): é a

separação dos íons de uma substância iônica, quando ela se dissolve na água.
NaCl(aq)→ Na+(aq) + Cl-(aq)

Ionização (compostos moleculares): é a

formação de íons na reação de uma substância molecular com a água, quando esta substância molecular nela se dissolve.
HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)

Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos: ácidos não oxigenados.
Ex.: HCl, H2S, HBr, etc.

Oxiácidos: ácidos oxigenados.
Ex.: H2SO4, H3PO4, HClO4, etc.

Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias que em solução aquosa liberam como único e exclusivo cátion o hidroxônio ou hidrônio (H3O+ ou H+).
Ionização de um Ácido
HCl + H2O → H3O+ + ClHCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) (simplificadamente)
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)
H3PO4(aq) → 3H+(aq) + PO43-(aq)

Quanto ao Grau de Ionização (α) α =

Nº de Mol Ionizados
Nº Inicial de Mols

Ácidos fracos: 0 < α < 5%
Ácidos moderados: 5% < α < 50%
Ácidos