RELATORIO ALUMINIO

1. INTRODUÇÃO

O alumínio é o metal mais abundante e o terceiro elemento mais abundante, em peso, (depois do oxigênio e silício) da crosta terrestre. É bem estudado e tem grande importância econômica. O metal alumínio é produzido em grande escala. A produção primária foi de 19,4 milhões de toneladas em 1992, além dos cinco milhões de toneladas de alumínio obtido por reciclagem. O minério de alumínio mais importante é a bauxita. O metal é relativamente mole e mecanicamente pouco mais resistente quando forma ligações com outros metais. Sua principal vantagem é sua baixa densidade (2,73 g.cm-3). O alumínio e suas ligas têm muitas aplicações: como metais estruturas em aviões, navios, automóveis e trocadores de calor; recipientes diversos (tais como embalagens para bebidas); na fabricação de utensílios de cozinha; na fabricação de cabos elétricos; entre outras. (LEE, 1999).
O alumínio se dissolve em ácidos minerais diluídos liberando hidrogênio. Contudo, o HNO3 concentrado torna o metal “passivo”, pois produz uma camada protetora de óxido sobre a superfície do metal, por ser um agente oxidante. O alumínio também se dissolve numa solução aquosa de NaOH (ele é, portanto, anfótero), formando hidrogênio e o alumínio. O Al(OH)3 é anfótero. Ele reage principalmente como uma base, isto é, reage com ácidos para formar sais que contêm o íon [Al(H2O)6]3+. Contudo, o Al(OH)3 mostra algum caráter ácido quando se dissolve em NaOH, formando aluminato de sódio (mas o Al(OH)3 é reprecipitado mediante adição de dióxido de carbono, indicando que suas propriedades ácidas são muito fracas). (SHRIVER & ATKINS, 2008)
Os íons de alumínio podem cristalizar a partir de soluções aquosas, formando sais duplos. Estes são designados alúmens de alumínio e têm fórmula geral, [M1(H2O)6] [Al(H2O)6] (SO4)2. M1 é um cátion monovalente, como Na+, K+ ou NH4+. Os cristais têm geralmente a forma de grandes octaedros, e são extremamente puros. A pureza é particularmente em algumas de suas aplicações. O