Lei De Le Chatelier

EXPERIÊNCIA: REAÇÃO REVERSÍVEL ENTRE LÍQUIDOS OBJETIVO Observar uma reação reversível e compreender o princípio de Le Chatelier. INTRODUÇÃO TEÓRICA As reações químicas estão constantemente ocorrendo no cotidiano, embora muitas vezes não sejam notadas pelo ser humano. Normalmente, supõe-se que, para uma reação totalmente eficaz, os reagentes sejam totalmente consumidos, porém alguns casos mostram que a natureza encarrega-se de manter um equilíbrio entre as duas partes da reação (quando

Minas 14.2 Química Geral Prática – DEQUI-616 PROFESSOR Ana Paula Teixeira INTEGRANTES Maria Clara Gama Fontes Ulisses Ditlef 09/10/2014 Equilíbrio Químico (Princípio de Le Chatelier) Objetivo Analisar o Equilíbrio Químico de diferentes reações, e compreender como esse se comporta, de acordo com o princípio de Le Chatelier (“Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a anular ou contrabalancear esta ação”), quando as…

H2(g)+ Cl2(g)  HCl(aq) ΔH = - 167,2 kj/mol (25ºC; 1 atm) H2(g)+ Cl2(g)  2HCl(g) ΔH = - 184,1 kj/mol (75ºC; 1 atm) Lei de Hess É uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação: Equilíbrio químico Uma reação química reversível atinge o estado de…

................................................................................ 11 6. REFERÊNCIAS ............................................................................................................ 12 3 1. INTRODUÇÃO De acordo com as leis que regem a Química, todas as reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente…

esta posição é alterada pela aplicação de forças externas, que podem ser mudanças de temperatura, de pressão (se houver reagentes ou produtos gasosos) de volume ou na concentração total de um reagente ou produto (GQI, UFF, 2008). O princípio de Le Chatelier estabelece que qualquer alteração em uma (ou mais) das concentrações das espécies envolvidas no equilíbrio, ou na temperatura ou na pressão (no caso de haver reagentes gasosos), provocará uma reação do sistema de maneira a…

reação direta, v1, e da reação inversa, v2, se igualam e as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo. Constante de Equilíbrio ( Kc ) Sendo a reação direta 1 e a reação inversa 2. Observe: De acordo com a lei cinética ou lei da velocidade: No instante do equilíbrio: Isolando K : A divisão de duas constantes, em matemática origina uma terceira constante: KC = constante de equilíbrio em função das concentrações Então: Conhecendo-se o valor…

Princípio de Le Châtelier Trabalho realizado por: Maria Vaz Coimbra – 2006 Índice Introdução..................................................................................................................... 2 Conceito ....................................................................................................................... 3 Constante de equilíbrio ................................................................................................. 5 Constante…

processo exotérmico, ou seja, ocorre com libertação de calor. Sendo assim, baixas temperaturas favorecem a produção do NH3 e o incremento da temperatura tende a deslocar o equilíbrio da reação no sentido inverso, de acordo com o Princípio de Le Chatelier. Por outro lado, a redução da temperatura diminui a velocidade da reação, portanto, uma temperatura intermédia é a ideal para favorecer o processo. Experiências demonstraram que a temperatura ideal é de 450ºC. Pressão: A elevação…

idênticas. EQUILÍBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER Perturbação aplicada ao sistema: altera a posição do equilíbrio. São exemplos de perturbações variações de temperatura, pressão ou concentração de reagentes ou produtos. Princípio de Le Chatelier diz que a posição de um equilíbrio químico sempre é deslocada no sentido que minimiza a perturbação que é aplicada a um sistema. EQUILÍBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER 1. Variação de temperatura aplicada a…

Mudanças na pressão A pressão total do sistema é frequentemente um fator capaz de deslocar o equilíbrio químico. De acordo com a lei de Le Chatelier, se a pressão total do sistema é aumentada, o sistema tenderá a reduzir esse efeito. Assim, o equilíbrio será deslocado no sentido de diminuir a pressão. Num sistema onde o equilíbrio envolve espécies gasosas, o equilíbrio será deslocado no sentido de diminuir a quantidade de gás no sistema. Para isso ser possível, o equilíbrio deve…