Relat rio quimica Equil brio Qu mico

Universidade Federal de Minas Gerais

Engenharia Minas 14.2
Química Geral Prática – DEQUI-616

PROFESSOR
Ana Paula Teixeira

INTEGRANTES
Maria Clara Gama Fontes
Ulisses Ditlef
09/10/2014
Equilíbrio Químico (Princípio de Le Chatelier)

Objetivo Analisar o Equilíbrio Químico de diferentes reações, e compreender como esse se comporta, de acordo com o princípio de Le Chatelier (“Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a anular ou contrabalancear esta ação”), quando as reações analisadas são submetidas a diversas perturbações (temperatura, adição e retirada de substâncias).

Introdução O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência em mudar a composição da mistura de reação. Todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade [1]. Sendo a relação de velocidade do equilíbrio químico dada pela igualdade entre as velocidades da reação direta (v1) e da reação inversa (v2), e a Lei de Velocidade definida, de forma geral, pela relação: v = k.[A]x.[B]y, define-se a constante de equilíbrio (kc) como a razão entre o produto das concentrações dos produtos e o produto das concentrações dos reagentes. Uma determinada constante de equilíbrio é característica de cada reação química, em uma dada temperatura, isto é, a constante de equilíbrio sofre influência apenas da temperatura. Definição algébrico de kc: sendo aA + bB → cC + dD, v1 = k1 . [A]x . [B]y e v2 = k2 . [C]w . [D]z, o equilíbrio químico da reação dada é relacionado, pelas Leis de Velocidade, por: v1 = v2  k1 . [A]x . [B]y = k2 . [C]w . [D]z  k1 / k2 = [C]w . [D]z / [A]x . [B]y  k1 / k2 = kc. O equilíbrio químico responde de diferentes formas às mudanças de condições do meio, isto é, ele se desloca na reação demonstrando a tendência desta no sentido da reação direta ou da reação inversa. O equilíbrio químico, por exemplo, depende da