Lei De Le Chatelier

estado estacionário. 2- Lei da ação das massas O conceito que descreve o equilíbrio químico em termos quantitativos foi proposto pelos noruegueses Cato Guldberg e Peter Waage em 1864. Eles observaram que a concentração molar dos reagentes e produtos em uma reação química em equilíbrio sempre obedecia a uma certa relação, característica para cada tipo de reação e dependente apenas da temperatura, a qual eles denominaram de constante de equilíbrio. Eles propuseram a lei da ação das…

influi na velocidade de uma reação a tal ponto que a velocidade pode ser expressa por uma lei da velocidade para uma reação. Tome a reação N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). A expressão da lei da velocidade será: v = k[N2]1[H2]3 Como os expoentes dessa lei correspondem aos coeficientes da reação, diz-se que essa reação é elementar. No entanto, quando a reação não é elementar, pode-se obter a lei da velocidade facilmente por meio de experimentos. Também por experimentos…

PRINCÍPIO DE LE CHATELIER I. OBJETIVOS Verificar, experimentalmente, o deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le Chatelier). II. INTRODUÇÃO Numa reação reversível, o aumento da concentração de uma substância, desloca o equilíbrio para o lado oposto dessa substância. A diminuição da concentração de uma substância desloca o equilíbrio para o mesmo lado dessa substância. Com base em dados experimentais, Henry Louis Le Chatelier formulou o Princípio de Le Chatelier.…

Introdução Lei de Châtelier Com esta experiência laboratorial pretende-se observar o efeito da variação da temperatura e da concentração num equilíbrio de uma reação. Para tal, sabe-se que num sistema em equilíbrio, se a reação for endotérmica no sentido direto, ou seja, absorver energia, consequentemente, a sua reação inversa é exotérmica, liberta energia. Para além disso, há que salientar que o princípio de Le Châtelier é fundamental para explicar a influência da

Relatório de Química Básica Experiência N° 9 : Principio de Le Chatelier e Equilibrio Quimico Introdução A experiência 9 se deu com os objetivos propostos de ensinar-nos quanto aquilo que se refere ao equilíbrio químico a partir do princípio de Le Chatelier, capacitando também a nos, alunos, a identificar maneiras pelas quais um equilíbrio químico é afetado. Conhecendo as equações e as leis que regem o equilíbrio químico e as suas constantes…

equação de velocidade. A velocidade depende exclusivamente dos reagentes e não dos produtos. 2. OBJETIVOS 2.1. OBJETIVO GERAL Demonstrar experimentalmente as características fundamentais do equilíbrio químico e do principio de Le Chatelier, através de reações homogêneas e heterogêneas. 3. MÉTODO EXPERIMENTAL 3. 3.1. DROGAS OU SOLUÇÕES Solução de sulfato de cobre (II) (0,2 mol/L); Cloreto de amônio sólido; Ácido clorídrico concentrado; Solução saturada de…

este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis (isto é ocorrem nos dois sentidos). O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis. Princípio de Le Châtelier O princípio de Le Châtelier estabelece que: "Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeito." …

......................4 3.1 Reações reversíveis e irreversveis.................................................................4 3.2 Equilíbrio Químico........................................................................................4 3.3 Lei da Ação das Massas.................................................................................4 3.4 Dissociação......................................................................................................5 3.5 Ácidos e Bases fracos.

de mais amônia. * A remoção de amônia provocará a formação de mais amônia. * Uma diminuição do volume reacional irá provocar a formação de mais amônia. Segundo o princípio de Le Chatelier, a adição de reagentes perturba o equilíbrio no sentido de formação de mais produtos. Segundo o princípio de Le Chatelier, a adição de produtos perturba o equilíbrio no sentido de formação de mais produtos. Um catalisador não altera a posição de equilíbrio. Ele atua somente na velocidade para…

dos reagentes e produtos permanecem constantes. (a) Reação direta (a) Reação inversa Lei da ação das massas 1864: 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) Este experimento demonstrou que, para uma dada temperatura, o valor da quantidade (P SO3)2 K PO2.(P SO2)2 era praticamente o mesmo, independente das condições iniciais, ou seja, K é uma constante que caracteriza uma reação e que depende somente da temperatura. Lei da ação das massas “No equilíbrio, a composição da mistura reacional pode ser…