Quimica

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
CAMPUS DE JEQUIÉ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS (DQE) DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXP. II Turma: P02 PROFESSORA: ALCIONE TORRES RIBEIRO

Prática 03: Equilíbrio Químico Joaly Sthefane Santos Oliveira

Jequié – BA
15 de agosto de 2011

Introdução:
O equilíbrio químico é alcançado por um sistema, quando as concentrações de reagentes e produtos são constantes e as velocidades das reações direta e inversa são iguais. O equilíbrio químico é dinâmico e que as concentrações permanecem constantes como consequência da igualdade das velocidades direta e inversa. As reações direta e inversa continuam após o equilíbrio ser atingido
De um modo geral o catalisador permite que uma reação ocorra por um caminho de menor energia de ativação. No início, a velocidade de uma reação é mais elevada porque as concentrações dos reagentes são maiores porque aumenta a constante de velocidade da reação direta. A constante de equilíbrio de uma reação elementar é igual à constante de velocidade da reação direta dividida pela constante de velocidade da reação inversa. Acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura. Ambas as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais. Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio e assim permanecem, a menos que um fator modifique tal situação. O equilíbrio existe num sistema fechado e a energia armazenada é a menor possível, daí o equilíbrio ser procurado espontaneamente. As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais.

Reação 01:
2NO2(g) N2O4(g) + Calor C1 C2
Sendo C1 e C2 duas concentrações o valor de C2 aumentará desde que a pressão aumente.
Reação 02:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Assumindo que esta reação tenha atingido o equilíbrio, podemos dizer que: * A adição de