Lei De Le Chatelier

1331107 TAYNEIDE DE ARAÚJO DA SILVA Código: 1331114 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS SÃO LUÍS - MA. 2014 ÍNDICE 1 – VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL DO PRINCÍPIO DE LE CHATELIER 1.1 – Resumo Página 4 1.2 – Fundamentação Teórica Página 4 1.3 – Objetivo Página 5 1.4 – Materiais Utilizados Página 5 1.5 – Procedimento Experimental Página 5 1.6 – Resultados Página 6 1.7 – Conclusão Página 7 2…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: PROFESSOR/MONITOR: EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO 1) Dado o seguinte equilíbrio, responda: 2CrO -> Cr2O7 a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. 2) A partir da reação: Ag2CrO4(s) _ 2Ag+(aq) + CrO4(aq) Demonstre a equação da…

dobrar”; • Frequência, energia cinética, energia de ativação 13 Catalisador • Qualquer substância que aumenta a velocidade de uma reação, sem ela própria ser consumida; • Catalisador homogêneo e heterogêneo; www.brasilescola.com 14 15 Lei da velocidade da reação elementar • Ocorre em uma única etapa; • Não há formação de intermediários; aA + bB cC + dD V = k. [A]a. [B]b 16 Velocidade de uma reação não elementar • A velocidade depende da etapa mais…

durante a esterificação de Fischer? Explicar usando o princípio de Le Chatelier. Retira-se a água, pois o produto da reação é água e éster, logo tem de separar a água, separação feita por destilação. A reação de esterificação absorve calor a fim de ocorrer (endotérmica). Logo, para favorecer sua ocorrência, elevando os níveis de obtenção de ésteres, devemos aumentar a temperatura do sistema, conforme as leis enumeradas por Le Chatelier. O aumento de pressão sobre um sistema e desloca o…

por variações tais como a temperatura pressão e concentração dos reagentes. Esta alteração pode ser prevista pelo princípio de Le Chatelier: quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalancear esta ação. OBJETIVO O experimento tem o objetivo de estudar o equilíbrio químico verificando o princípio de Le Chatelier PROCEDIMENTOS E DISCUSSÃO Estudo do equilíbrio do Sistema: 2CrO4-2(aq) + 2H+(aq) ↔ Cr2O7-2(aq) + H2O (l) …

............................................. 13 1. RESUMO Com o intuito de analisar as reações cinéticas e termodinâmicas envolvidas nas reações de equilíbrio, realizou-se o experimento tendo como base os enunciados do princípio de Le Châtelier, ao qual afirma que o equilíbrio químico é o momento em que a reação direta ocorre na mesma velocidade que a reação inversa , sendo que mudanças nas condições externas e internas que envolvem essa reação provocam também mudanças em seu estado

direita e inversa, e estas direções tenham a mesma velocidade. Cada reação reversível possui uma constante de equilíbrio característica que dependente somente da temperatura. deltaH < 0 = reação exotérmica LEI DE CHATELIER: 1. Variação de concentração Pelo Princípio de Le Chatelier, quando se aumenta a concentração de uma das substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que essa substância se transforma; e quando se diminui a concentração de uma dessas…

Introdução Neste trabalho será mostrado como surgiu o equilibrio quimico utilizado na indústria, da onde surgiu esta ideia e mostrará os diferentes principios de Le Chateliar neste contexto. Equilíbrio químico Uma das razões por que o rendimento de uma reacção química é inferior a 100% é a reacção ser incompleta. Isto é, terminar sem que nenhum reagente se tenha esgotado; por outras palavras, termina havendo ainda quantidades mensuráveis de todos os reagentes. Este problema foi…

com o passar do tempo, como mostramos no gráfico ao lado. Isso acontece porque, com o tempo, a reação direta consome CO e NO2, suas concentrações — [CO] e [NO2] — vão diminuindo e, portanto, vai decrescendo a velocidade v1, de acordo com a fórmula da lei cinética. Para a reação inversa (CO2 + NO), vale a fórmula: v2 = k2 [CO2][NO]. Agora, temos o seguinte raciocínio: à medida que a reação direta ocorre, formam-se quantidades cada vez maiores de CO2 e NO e suas concentrações — [CO2] e…

catalítico, as taxas de ambas as reações no sentido direto e inverso se Igualam, não tem nenhum efeito na composição da mistura em equilíbrio. Estas situações são explicadas pelo principio de Le Chatelier, o qual, porém não fornece uma explicação nem tão pouco produz um valor numérico. Segundo Le Chatelier quando os sistemas de equilíbrio são submetidos a qualquer perturbação exterior, o equilíbrio desloca-se no sentido contrário a fim de minimizar a perturbação. 1. Equilíbrio e…