Equilibrio Quimico

Velocidades de reação e
Equilíbrio Químico

Velocidades de reação
• Reações ocorrem de maneira rápida ou lenta;
• Combustão x Petróleo

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Cinética Química
• É o estudo das velocidades das reações químicas, sendo influenciada por:
1. Concentração dos reagentes,
2. Superfície de contato;
3. Temperatura;
4. Catalisadores/Inibidores

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Velocidade Média de um componente da reação

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Exemplo
• A concentração de iodetometano poderia aumentar de 0 para 0,12 mol/l em um período de
30 min. Qual a velocidade da reação?

CH3-Cl + I-

CH3-I + Cl-

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Por que algumas colisões moleculares resultam em reações e outras não?
• Existem pressupostos que devem ser levados em consideração; 1ª Colisão efetiva: Colisão entre duas moléculas ou íons que resulta em uma reação química;
2ª Orientação dos choque devem ser favoráveis;
3ª Frequência das colisões;

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Colisão efetiva
• Mesmo havendo o choque é necessário que se atinja a energia de ativação;
• Caso isso não ocorra, as moléculas irão ricochetear;
• A energia de qualquer colisão depende das velocidades relativas dos objetos em colisão e do ângulo de aproximação.

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Orientação dos choque devem ser favoráveis 9

Como se pode mudar a velocidade da reação química?
i.
ii. iii. iv.

Natureza dos reagentes;
Concentração;
Temperatura;
Presença de um catalisador;

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Natureza dos reagentes
• Íons reações são rápidas, pois a energia de ativação é baixa;
• Reações com moléculas covalentes são mais demoradas; • Quanto maior for o estado entrópico, mais rápido é a reação;

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Concentração
• A velocidade da reação aumenta quando aumenta a concentração de um dos reagentes os ambos;
• Superfície de contato;

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Temperatura
• Em quase todas as reações as velocidades de reações aumentam com a elevação da temperatura; • Regra de Van’t Hoff diz assim “ para um aumento de 10° C na temperatura, tem-se que