Lei De Le Chatelier

temperatura desloca o equilíbrio para a reação endotérmica. A formação da amônia a partir de seus elementos é uma reação exotérmica. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) +92,2 kj Uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a reação exotérmica (Lei de Van't Hoff). N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H= -92,2 kj Assim, a reação á direita é exotérmica e a esquerda é endotérmica. A adição de calor a este equilíbrio causa um deslocamento para a esquerda. A reação endotérmica (para a…

Equlíbrio químico N2O4 (g) 2NO2 (g) N2O4 (g) 2NO2 (g) equilíbrio equilíbrio equilíbrio Começando com NO2 Começando com N2O4 Começando com NO2 & N2O4 constante N2O4 (g) K= [NO2]2 [N2O4] aA + bB K= [C]c[D]d 2NO2 (g) = 4.63 x 10-3 cC + dD Lei da ação das massas [A]a[B]b O equilíbrio irá para K >> 1 direita Favorece produtos K << 1 esquerda Favorece reagentes Equilíbrio Homogêneo aplica-se para reações nas quais todas as espécies reagentes estão na mesma…

perturbá-lo. Le Châtelier observou o comportamento dos sistemas em equilíbrio frente a perturbações de concentrações, temperaturas e pressões, o que constituiu o princípio da fuga perante a força, o Princípio de Le Châtelier. Quando um sistema em equilíbrio é perturbado por algum fator externo, ele sai desse estado, reorganiza-se e “desloca-se” no sentido oposto, na tendência de anular tal fator e de estabelecer um novo estado de equilíbrio. As verificações experimentais de Le…

que o sistema está em equilíbrio quando as velocidades de reação V1 e V2 são iguais, ou seja, V1 = V2. Quando há alterações nas velocidades, há o deslocamento no equilíbrio, causando alterações nas concentrações dos participantes. Principio de Le Chatelier Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação externa. - Equilíbrio: V1 = V2 - Se V1 > V2, o equilíbrio se desloca para direita. Há aumento de [HI] e diminuição de [H2] e [I2]. -…

Universidade Estadual de Feira de Santana Disciplina: Laboratório de Química Docente: Humberto Cunha Discente: Adriana dos Santos e Adrianne Bastos Equilíbrio Químico Índice 1. Conceito 2. Equilíbrio químico Homogêneo 3. Lei do equilíbrio químico 4. Cinética e Equilíbrio 5. Equilíbrio químico Heterogêneo 6. Variação de K com a temperatura 7. Equilíbrio de Ácidos e Bases 1. Conceito de Equilíbrio Todas as reações tendem a alcançar o equilíbrio químico.…

Lei Chatelier O químico francês Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) era também engenheiro químico e metalúrgico, e divulgava a relação da química com a indústria. Em 1884, ele enunciou uma generalização (sobre o comportamento de sistemas em equilíbrio ao serem perturbados) que era simples, porém de grande alcance. Ela foi chamada de Princípio de Le Chatelier e pode ser descrita assim: “Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar procurando diminuir…

final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ CONSTANTE DE EQUILÍBRIO ( Kc ) Observe a seguinte reação química, Sendo a reação direta 1 e a reação inversa 2. De acordo com a lei cinética ou lei da velocidade: No instante do equilíbrio: Isolando K : A divisão de duas constantes, em matemática origina uma terceira constante: KC = constante de equilíbrio em função das concentrações Então: Conhecendo-se o valor das…

Temperatura 10 Catalisadores 11 Equilíbrio Químico 11 Diagramas de Equilíbrio Químico 12 Reversibilidade das Reações Químicas 14 Constantes de equilibrio e suas aplicações 15 Aplicações de constantes de equilíbrio 16 Le Châtelier 17 Principio de Le Châtelier 18 Efeito das variações da concentração 19 Efeito das variações da pressão 19 Efeito das variações da temperatura 20 Efeito do Catalisador 21 Conclusão 23 Referências Bibliograficas 24 Introdução…

consumidos em velocidades iguais.¹ Quando os sistemas estão em equilíbrio são submetidos a qualquer perturbação exterior, o equilíbrio desloca-se no sentido contrario a fim de minimizar a perturbação. Isto é o que “diz” o enunciado principio de Le Chatelier. Conforme o sistema se ajusta a perturbação, a posição do equilíbrio muda. O deslocamento pode favorecer a formação de mais produtos ou de mais reagentes. São chamados, assim, de “deslocamento para direita” e “deslocamento para…

representadas por uma dupla seta. Tais reações são denominadas reações reversíveis. O equilíbrio químico pode ser observado somente em reações do tipo reversíveis e em sistema fechado. Entretanto, o objetivo do experimento é compreender o princípio de Le Chatelier. A divisão das reações em dois tipos, reversíveis e irreversíveis, é, na verdade, uma divisão prática, pois,na teoria, todas as equações de reações apresentam um caráter reversível, ou seja, todas elas ocorrem, tanto no…