Analise química quantitativa

Universidade Estadual de Feira de Santana
Disciplina: Laboratório de Química
Docente: Humberto Cunha
Discente: Adriana dos Santos e Adrianne Bastos

Equilíbrio Químico

Índice

1. Conceito 2. Equilíbrio químico Homogêneo 3. Lei do equilíbrio químico 4. Cinética e Equilíbrio 5. Equilíbrio químico Heterogêneo 6. Variação de K com a temperatura 7. Equilíbrio de Ácidos e Bases

1. Conceito de Equilíbrio

Todas as reações tendem a alcançar o equilíbrio químico. As reações químicas são reversíveis e em sistema fechado o estado de equilíbrio é por fim atingindo entre reagente e produtos, entretanto existe forças externas que são capazes de altera esse equilíbrio. O estado de equilíbrio
Considerando a reação entre o dióxido de carbono e hidrogeno formando monóxido de carbono e água:
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O
Suponha que a substâncias estão em um recipiente que nos permite acompanhar a reação, logo as concentrações dos reagentes diminuir a do produtos aumentam. Considerando que a reação inicia-se no t0. No t1, as concentrações de CO2 e H2 diminuíram e as de CO e H2O aumentaram. No t2, [CO2] e [H2] diminuíram e as [CO] e [H2O] aumentam ainda mais, porém suas velocidade de troca são menores do que no inicio da reação. Finalmente, em t3, finalmente a velocidade da reação de formação de produto de diminui e reação inversa aumentam a ponto de si igualarem. A partir desse ponto não há mais variação na concentração. Uma vez que regentes e produtos são formados e consumidos em velocidades iguais:
CO2(g)+H2(g) ↔CO(g)+ H2O(g)

2. Equilíbrio químico e o principio químico de Le Châtelier
Quando o sistema em equilíbrio é submetido a qualquer perturbação exterior, o equilíbrio deslocar no sentido contrário a fim de minimizar esta perturbação. Após o equilíbrio ter sido reestabelecido, mais produtos reagentes aparecem, dependendo do que foi formado durante a mudança. Na equação escrita, um deslocamento favorecendo a formação de mais