tyrtu

ICA - Centro Universitário de Anápolis
Curso de Engenharia Civil
3º período - Matutino
Disciplina : Química
Professor: Marcos Valentino
Acadêmico : Artur Alves de Carvalho
Anápolis, 02 de dezembro de 2014

Aula 15/11/2014

EQUILÍBRIO QUÍMICO
PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

I. OBJETIVOS

Verificar, experimentalmente, o deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le Chatelier).

II. INTRODUÇÃO

Numa reação reversível, o aumento da concentração de uma substância, desloca o equilíbrio para o lado oposto dessa substância.
A diminuição da concentração de uma substância desloca o equilíbrio para o mesmo lado dessa substância. Com base em dados experimentais, Henry Louis Le Chatelier formulou o Princípio de Le Chatelier. “Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o sistema se desloca na direção que permita anular ou contrabalancear essa ação.” Outros fatores que alteram o equilíbrio de uma reação reversível são pressão e temperatura.

III. MATERIAIS E REAGENTES

Proveta de 100 mL
Tubos de ensaio
Pipetas graduadas
Bastão de vidro
Espátula
Becker de 100 mL
Solução saturada de cloreto férrico – FeCl3
Solução saturada de tiocianato de amônio – (NH4)SCN
Solução de dicromato de potássio 0,5 N – K2Cr2O7
Solução de cromato de potássio 0,5 N – K2Cr2O4
Solução de ácido clorídrico 2 N – HCl
Solução de hidróxido de sódio 1 N – NaOH
Cloreto de amônio sólido – NH4Cl

IV. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1 Equilíbrio Fe3+ / SCN-
1.1 Medir 60 mL de água destilada em uma proveta e transferir para um Becker.
1.2 Adicionar 1-2 gotas de soluções saturadas de FeCl3 e NH4SCN. Agitar e observar. Escrever a equação da reação.
1.3 Numerar 4 tubos de ensaio de mesmo diâmetro (1,2,3,4).
1.4 Dividir a solução padrão (do item anterior) em quatro partes iguais (15 mL) e transferir para os quatro tubos de ensaio.
1.5 Adicionar ao tubo 2 pequenas quantidades de cloreto de amônio sólido. Agitar até homogeneizar. Comparar com a cor da