Lei de le Chantelier

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Data: 17/06/13 Professor: Maurílio
Equilíbrio Químico
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos numa determinada reação química se mantém constante ao longo do tempo. Teoricamente, todas as reações químicas ocorrem nos dois sentidos: reagentes que se transformam em produtos de reação e de produtos que se transformam novamente em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Existem também outras reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis (isto é ocorrem nos dois sentidos). O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis. Princípio de Le Châtelier
O princípio de Le Châtelier estabelece que: "Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeito."
Alteração da concentração O aumento do valor da concentração de um componente do sistema é seguido do consumo desse componente, até se atingir um novo estado de equilíbrio. Já a diminuição do valor da concentração de um componente do sistema é seguida do consumo dos componentes do lado oposto do mesmo até se atingir um novo estado de equilíbrio. Quando há um aumento da concentração de um ou mais reagentes, o sistema evolui no sentido direto de forma a diminuir a sua concentração. O mesmo acontece com o aumento da concentração dos produtos. Por outro lado, quando há uma diminuição da concentração de um ou mais reagentes, o sistema volta ao estado de equilíbrio, deslocando-se a reação no