Henri Matisse

Mudanças na pressão
A pressão total do sistema é frequentemente um fator capaz de deslocar o equilíbrio químico. De acordo com a lei de Le Chatelier, se a pressão total do sistema é aumentada, o sistema tenderá a reduzir esse efeito. Assim, o equilíbrio será deslocado no sentido de diminuir a pressão. Num sistema onde o equilíbrio envolve espécies gasosas, o equilíbrio será deslocado no sentido de diminuir a quantidade de gás no sistema. Para isso ser possível, o equilíbrio deve deslocar-se para o lado que possui menor número de moles gasosos.
Por exemplo:
2NO2(g) = N2O4(g)
Se a pressão do sistema aumentar, o equilíbrio é deslocado para a direita pois o número de moles gasosos no lado direito é menor.
Por outro lado, se a pressão diminuir acontece o contrário: o equilíbrio desloca-se para a direita.
Mudanças na temperatura
Vamos considerar agora o deslocamento do equilíbrio causado pela variação da temperatura do sistema.
Sempre que a temperatura aumenta, a energia cinética das moléculas aumenta e os choques entre elas tornam-se mais intensos. Isso faz com que a velocidade de qualquer reação aumente. Como temos duas reações ocorrendo no estado de equilíbrio, as velocidades das duas irão aumentar.
No entanto, as velocidades das duas reações presentes no estado de equilíbrio não aumentam em proporções iguais. Assim, as velocidades das duas reações tornam-se diferentes entre si e a partir disso o equilíbrio é deslocado.
Por que as velocidades das duas reações presentes no estado de equilíbrio não crescem igualmente se a variação da temperatura é a mesma para as duas reações?
Cada reação possui uma característica própria e exclusiva sua. Esta característica é denominada "Entalpia" e está relacionada com a quantidade de calor liberada na reação.
Existem reações que liberam calor e por isso são chamadas "reações exotérmicas".
Por exemplo:
2CO + O2 à 2CO2 + calor
Quando queremos dizer que uma reação libera calor, não utilizamos a notação acima. Basta dizer