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Equilíbrio químico e Reações químicas - Termoquímica

Termoquímica

É o estudo da quantidade de calor liberada ou absorvida numa reação química que pode ser classificada em: reação endotérmica ou exotérmica. Reações endotérmicas são aquelas que absorvem energia (calor) e, exotérmica libera energia.

Entalpia

Entalpia (H) ou conteúdo de calor é a grandeza que mede o conteúdo energético das substâncias. “Se a pressão e temperatura forem constantes nos estados inicial e final da reação, a variação da entalpia será a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação.
Variação de energia:

Reação exotérmica
ΔH = Hprod.– Hreag.< 0

Reação endotémica
ΔH = Hprod.– Hreag.> 0

Fatores que influem as entalpias das reações

- Quantidade de reagentes e produtos
- Estado físico dos reagentes e dos produtos
- Estado alotrópico
- Dissolução/diluição
- Temperatura na qual se efetua a reação química
- Pressão

Equação termoquímica

É a equação química à qual acrescentamos a entalpia da reação e na qual mencionamos todos os fatores que possam influir no valor dessa entalpia

H2(g)+ ½ O2(g)  H2O(l) ΔH = - 286,6 kj/mol (25ºC; 1 atm)

½ C(diamante)+ O2(g)  CO2(g) ΔH = - 395,0 kj/mol (25ºC; 1 atm)

½ H2(g)+ Cl2(g)  HCl(aq) ΔH = - 167,2 kj/mol (25ºC; 1 atm)

H2(g)+ Cl2(g)  2HCl(g) ΔH = - 184,1 kj/mol (75ºC; 1 atm)

Lei de Hess

É uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.
A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação:

Equilíbrio químico

Uma reação química reversível atinge o estado de equilíbrio após um determinado intervalo de tempo reacional, a partir do qual as concentrações ou as pressões parciais dos reagentes e dos produtos de reação se mantêm constantes ao longo do tempo e as velocidades de reação no sentido