Reação Reversível Entre Líquidos

EXPERIÊNCIA:
REAÇÃO REVERSÍVEL ENTRE LÍQUIDOS

OBJETIVO
Observar uma reação reversível e compreender o princípio de Le Chatelier.

INTRODUÇÃO TEÓRICA
As reações químicas estão constantemente ocorrendo no cotidiano, embora muitas vezes não sejam notadas pelo ser humano. Normalmente, supõe-se que, para uma reação totalmente eficaz, os reagentes sejam totalmente consumidos, porém alguns casos mostram que a natureza encarrega-se de manter um equilíbrio entre as duas partes da reação (quando a concentração de produtos e reagentes permanece constante – as reações reversíveis são aquelas em que há deslocamento simultâneo nos dois lados do processo), possibilitando que haja uma direta e outra inversa. Isso é o mesmo que dizer que uma parte dos reagentes jamais será consumida, já que parte dos produtos sempre estará se transformando para seu estágio inicial. A tendência que certas reações têm para entrar em estado de equilíbrio e mantê-lo foi enunciada por um químico, que acabou por nomear esse fenômeno, conhecido hoje como Princípio de Le Chatelier. No experimento analisado, espera-se prová-lo e melhor entendê-lo, exemplificando sua reversibilidade.

MATERIAIS E REAGENTES
- 6 tubos de ensaio
- suporte para tubos de ensaio
- proveta
- solução de ácido clorídrico (HCL, C=1 mol/L)
- solução de cromato de potássio (K2CrO4, C=1 mol/L)
- solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7, C=1 mol/L)
- solução de hidróxido de sódio (NaOH, C=1 mol/L)

PROCEDIMENTO
1- Colocar 2 mL de solução de cromato de potássio em três tubos de ensaio. Etiquetar com as letras A, B e C.
2- Colocar 2 mL de solução de dicromato de potássio em outros três tubos de ensaio. Etiquetar com as letras D, E e F.
3- Deixar os tubos de ensaio no suporte e anotar as cores das soluções.
4- Os tubos C e F serão os tubos de controle (referência cromática).
5- Pingar dez gotas de ácido clorídrico nos tubos B e E. Agitar, observar e anotar na tabela.
6- Pingar dez