teoria de atração interionic

Universidade Federal do Espírito Santo - UFES
Centro Universitário do Norte do Espírito Santo - CEUNES

Teoria da Dissociação Eletrolítica
• Curso: Farmácia
• Disciplina: Química Analítica

Profa. Ana Paula Oliveira Costa

EQUILÍBRIO QUÍMICO
Relembrando conceitos básicos

1. Reação reversível é aquela pode ocorrer tanto no sentido direto quanto no sentido inverso.
2. As reações reversíveis tendem a um estado de equilíbrio, chamado de equilíbrio químico.

• Para uma reação geral:

aA + bB

cC + dD

a expressão da constante de equilíbrio para a reação é:

[C]c [D]d
K eq =
[A]a [B]b

• A seta dupla significa que o processo é dinâmico.
• Considere:
Reação direta: A → B Velocidade = kf [A]
Reação inversa: B → A Velocidade = kr [B]
• No equilíbrio kf[A] = kr[B].

Importante: as reações químicas não cessam quando o estado de equilíbrio químico é atingido. Em vez disso, as quantidades de reagentes consumidos e produtos formados são constantes, pois as velocidades das reações direta e inversa são idênticas.

EQUILÍBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

Perturbação aplicada ao sistema: altera a posição do equilíbrio. São exemplos de perturbações variações de temperatura, pressão ou concentração de reagentes ou produtos.
Princípio de Le Chatelier diz que a posição de um equilíbrio químico sempre é deslocada no sentido que minimiza a perturbação que é aplicada a um sistema. EQUILÍBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

1. Variação de temperatura aplicada a um sistema em estado de equilíbrio químico:
A formação de amônia a partir de seus elementos é uma reação revesível: N2(g) + 3H 2(g) ↔ 2NH3(g)
A formação da amônia é acompanhada pelo desprendimento de calor, ou seja, é uma reação exotérmica.
A reação reversa, no entanto, absorve calor, ou seja, é uma reação endotérmica.
Se a temperatura do sistema em equilíbrio é aumentada, a reação que absorve calor será favorecida , promovendo decomposição
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