Iões

Teórico 2 Materiais 4 Reagentes 4 Procedimento 4 Esquema de Montagem 6 Registo de Observações 7 Cálculos 8 Crítica 9 Conclusão 9 Bibliografia 9 Objectivo O objectivo desta actividade laboratorial é determinar a proporção em que os iões Ca2+ e Mg2+ se encontram na amostra a analisar. Esta é feita através de uma análise química quantitativa - doseamento. Fundamento Teórico O doseamento é a volumetria que se baseia na medição do volume de uma solução cuja concentração…

RELATÓRIO DA ACTIVIDADE EXPERIMENTAL AL 1.5 − “A Cor e a Composição Quantitativa de Soluções com Iões Metálicos ” Título: Determinação do Ferro em Águas Naturais • Objetivos: * Medir e comparar as absorvâncias de várias soluções de concentração conhecida com a amostra a estudar. * Aplicar a lei de Beer-Lambert para a determinação da concentração de Ferro numa água férrica. * Traçar uma curva de calibração a partir da medição e…

Efeitos da Temperatura e da concentração na progressão global de uma reação de equilibrio de iões de cobalto Objectivo: Com esta actividade temos como objectivo estudar os efeitos que resultam da variação da temperatura e da concentração na progressão global de uma reação e também estudar a alteração do estado de equilibrio, comprovando o princípio de Le Châtelier. Fundamentação teórica A sílica gel é um agente exsicante, habitualmente, a sílica gel é usada em embalagens cujo…

Determinação do teor de flúor numa infusão de chá verde utilizando eléctrodo selectivo de iões Resumo Nesta prática laboratorial determinou-se a concentração de fluoreto presente em 2 amostras de chá e 5 soluções padrão (preparadas em balões volumétricos de 100mL, a partir de uma solução mãe com concentração igual a 250 mg/L de F-), por potenciométrica, usando um elétrodo seletivo de iões fluoretos. Com os valores de potencial dos 5 padrões…

Mistura de substâncias Montagem experimental Ponto de ebulição e fusão Exercício Exercício Módulo inicial Materiais: Diversidade e Constituição Representação química de uma substância Unidades estruturais Átomos ex: Hidrogénio(H) Moléculas Iões (conjunto de átomos ligados entre si) (Átomos ou moléculas que perdem ou recebem electrões) Catiões e aniões ex: Metano (CH4 ) ex: Cloreto de sódio (Na+ Cl-) Módulo inicial Materiais: Diversidade e Constituição Modelo atómico…

um iao Na . As duas espécies ligam se através de forcas eletrostáticas entre iões de cargas opostas. O modelo de cloreto de sódio utilizado como exemplo e argumento, permite definir a ligação iónica como sendo: a interação entre iões positivos (catiões) e iões negativos (aniões), e, em função da interação entre as forcas eletrostáticas existentes entre os iões de cargas opostas, não existe nenhum vinculo relativo a origem de cada…

prejudiciais ao organismo humano. Grande parte dos elementos da Tabela Periódica estão presentes no organismo humano. Este aparecem em forma de iões ou complexos , nas mais variadas substâncias, executando as mais diferentes funções. Os iões metálicos são necessários para várias funções vitais de modo que o organismo humano funcione devidamente. Iões tal como o Ferro (Fe2+), Zinco (Zn2+) e Calcio(Ca2+) em défice provocam uma série de doenças tais como a anemia (défice de ferro), má…

potássio. Amostra B – 2 mol de sulfato de potássio. 1. 7.1. escreva a fórmula iónica e molecular destes sais. 2. 7.2. Complete as frases seguintes, utilizando os termos «maior», «menor» ou «igual». a. a) O número de iões de potássio presentes na amostra A é _________ que o número de iões potássio presentes na amostra B. b. b) O número de unidades estruturais presentes na amostra A é ___________ que o número de unidades estruturais presentes na amostra B. a. 8. Calcule a massa de…

Ligação química introdução Sabemos que as substâncias são constituídas pelas partículas fundamentais: átomos ou iões e estas partículas, normalmente, não ficam sozinhas. Quase sempre ficam ligadas umas às outras de qualquer maneira. Só os átomos dos gases nobres ficam 'solteiros'; não se ligam com um ou mais outros. Ligar partículas pode-se realisar de várias maneiras, mas sempre acontece na parte exterior da partícula. Portanto, sempre tem a ver com os electrões de valência nas últimas

nome sugere, a ligação iónica estabelece-se entre iões de cargas contrárias (positivas e negativas). Quando se aproximam iões, ocorrem interacções entre eles. Existem, assim, forças repulsivas (entre iões com a mesma carga) e forças atractivas (entre iões de carga oposta). Destas duas forças resulta uma estrutura cristalina tridimensional, em q cada ião positivo é rodeado por um certo número de iões negativos e o mesmo acontece ao contrário. Os iões positivos derivam de átomos de…