Iões

A ligação iónica é um tipo de ligação química que ocorre através da atracção electrostática entre iões de carga oposta. A ligação iónica foi proposta no início do século XX pelo físico alemão Walther Ludwig Julius Kossel, e foi interpretada com base na máxima estabilidade alcançada quando os átomos adquirem a configuração electrónica de um gás nobre, que neste caso é atingida pela transferência de electrões entre os átomos que participam na ligação. A ligação iónica ocorre entre átomos que

átomo de carbono e quatro átomos de hidrogénio. Os iões são partículas ou corpúsculos com carga eléctrica. Podem ser: • Iões positivos ou catiões; • Iões negativos ou aniões. Quando os átomos ou agregados de átomos ganham ou perdem electrões, originam iões. Os catiões têm deficiência de electrões. Os aniões têm excesso de electrões. As substâncias iónicas têm iões positivos e iões negativos. São electricamente neutras pois a carga total dos iões positivos e negativos neutraliza-se…

precipitação do Fe2+ (proveniente da oxidação do Ferro: Fe(s)→Fe2+(aq)+2e-) com o ferrocianteto de potássio: 3Fe2+(aq)+2 [Fe(CN) ] 3+(aq) → Fe [Fe(CN) ] 2(s). A redução é identificada pela cor carmim, que resulta da reacção da fenoftalaíena com os iões OH- resultantes da redução do oxigénio presente na solução ( 1 O(aq)+H2O(l) + 2 2e-→ 2OH-(aq)). Imagem 1. Pela observação da imagem conclui-se que a oxidação do ferro se dá preferencialmente na zona central do prego (zona anódica),…

energia preenchido). Por isso, têm tendência a formar iões monopositivos.  Os átomos dos elementos do segundo grupo possuem dois eletrões de valência, pelo que, originam iões dipositivos.  Os átomos dos elementos do grupo 16, apresentam seis eletrões de valência, pelo que dão origem a iões dinegativos (iões com duas cargas negativas).  Os átomos que pertencem ao grupo 17 (família dos halogéneos) têm sete eletrões de valência, pelo que originam iões mononegativos.  Os átomos que…

compostos de Enxofre 7 2.5.Precauções ou cuidados 8 3.1.Objectivo Geral 9 3.2.Objectivos específicos 9 4.Obtenção dos ácidos sulfuroso, sulfúrico e sulfídrico e identificação dos iões sulfito, sulfato e sulfureto. 10 Esquema de aparelhagem 11 Observações 12 Discussão 12 Experiência II: Identificação dos iões sulfitos e sulfato (SO4- e SO3-) 13 Procedimentos 14 Observações 14 Experiência III: Obtenção do ácido sulfídrico a partir do sulfureto de hidrogénio 15…

Figura 7 Figura 8 Figura 9 Figura 10 Figura 11 Figura 12 Figura 13 Figura 14 Figura 15 Figura 16 Figura 17 Figura 18 Figura 19 Figura 20 Figura 21 Figura 22 Tela Inicial para a Coleta e Análise de Dados ............................... 16 Cadastro do IOE no Sistema ........................................................ 19 Inclusão de Doses Recebidas ....................................................... 20 Registro de Rastreabilidade Funcional…

toda ação adotada com o objetivo de reduzir ou evitar a exposição ou a probabilidade de exposição a fontes que não façam parte de uma prática controlada, ou que estejam fora de controle em conseqüência de um acidente, terrorismo ou sabotagem. 48. IOE – (Indivíduo Ocupacionalmente Exposto) – indivíduo sujeito à exposição ocupacional. 49. Isenção – ato regulatório que isenta uma prática ou uma fonte associada a uma prática de posterior controle regulatório, sob o ponto de vista…

afirmar que os iões cobre (II) reduziram-se em cobre metálico e o zinco metálico oxidou-se formando iões zinco. Construção teórica de uma pilha com 1,5 V de diferença de potencial Como pretendemos construir teoricamente uma pilha com 1,5 V de diferença de potencial, seleccionamos os compostos ferro (III) e zinco, pois a sua diferença de potencial é aproximada do valor pretendido. Como o ferro (II), que se irá formar a partir da redução dos iões ferro (III), está na forma de…

foram as de Arrenhius, Bronsted e Lewis. Arrenhius – teoria iónica Arrenhius admitiu a existência de iões em soluções aquosas de sais e que esses iões conferiam a estas soluções a capacidade de conduzir a corrente eléctrica. Surgiu assim o conceito de electrólito como sendo uma solução aquosa capaz de conduzir corrente eléctrica. Segundo este cientista os ácidos dissociavam-se com formação de iões H+ e as bases “dissociavam-se” com a formação de OH-. Esta teoria ficou conhecida como a…

valência; Originam iões monopositivos; Iões mais estáveis que os átomos correspondentes; Reactividade aumenta com o aumento do número atómico; Aplicações dos metais alcalinos Hidrogénio – Situação especial Semelhante aos metais alcalinos porque: Configuração electrónica ns1; Possuem um electrão de valência; Pode originar um ião monopositivo (H+). Semelhante aos halogéneos porque: Pode originar um ião mononegativo (H-); O ião hidreto é muito reactivo; Halogéneos…