Iões

HNO3, dizem-se monopróticos, pois só podem ceder um ião H+ por molécula; bases, como NH3, denominam – se, analogamente, monopróticas porque podem captar só um ião H+ por molécula. Ácidos como H2SO4 e H2S dizem – se dipróticos, por poderem ceder dois iões H+ por molécula. Os ácidos polipróticos ionizam – se, ou dissociam – se, escalonadamente (em forma de escala) ou por etapas sucessivas. Para o ácido fosfórico, H3PO4, um ácido triprótrico, temos as seguintes etapas: 1.ª Protólise: H3PO4+H2O

Dureza Total da Água de Abastecimento para Consumo Humano Concelho de Viana do Castelo A dureza da água indica o teor global em iões alcalino - terrosos, essencialmente de cálcio e magnésio, e que são responsáveis pela elevação do consumo de sabão e incrustações. Geralmente é expressa em mg/l de CaCO3 e em graus franceses (1º francês (ºF) = 10,00 mg/l de CaCO3). A ingestão muito prolongada de águas com dureza muito elevada parece estar relacionada com a maior ocorrência de doenças renais e a

exemplo de um complexo é o [Co (NH3) 6)] 3+, no qual o ião cobalto ( Co 3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amónia (NH3). O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iónico no qual pelo menos um dos iões envolvidos é um complexo. Dessa forma, um complexo é a combinação de um ácido de Lewis (que é o átomo metálico central) com várias bases de Lewis (que são os ligantes). O átomo da base de Lewis que forma a ligação com o átomo…

Complexos e Cor Os metais de transição apresentam  iões pequenos de carga elevada  orbitais vazias com energia apropriada para receber pares de electrões cedidos por outros átomos  mais do que um estado de oxidação tendência para formar iões complexos COMPLEXO – ião em que um ião metálico central está rodeado por aniões ou moléculas neutras, designadas ligandos. [Ni(NH3)6 ]2+ Ligando – moléculas ou iões que rodeiam o metal A ligação entre…

foram as de Arrenhius, Bronsted e Lewis. Arrenhius - teoria iónica Arrenhius admitiu a existência de iões em soluções aquosas de sais e que esses iões conferiam a estas soluções a capacidade de conduzir a corrente eléctrica. Surgiu assim o conceito de electrólito como sendo uma solução aquosa capaz de conduzir corrente eléctrica. Segundo este cientista os ácidos dissociavam-secom formação de iões H+ e as bases “dissociavam-se” com a formação de OH-. Esta teoria ficou conhecida como a…

grandes teorias sobre o comportamento dos ácidos e das bases: teoria de Arrhenius, teoria de Brönsted-Lowry e teoria de Lewis. Segundo a teoria protónica de Brönsted-Lowry: - Ácido é toda a espécie química dadora de iões H+; - Base é toda a espécie química aceitadora de iões H+. Designa-se por par conjugado ácido-base o conjunto de duas partículas que diferem entre si em 1 H+. As espécies químicas podem ser classificadas, quanto ao caracter ácido-base, em ácidas, básicas, neutras…

hidrogénio, e dissolvido em água produzindo uma concentração de iões de hidrogénio ou de protões, maior do que em água pura. Do mesmo modo, uma base de Arrhenius definido como uma substância dissolvida na água produziu um excesso de iões hidroxilo, OH-. A reacção de neutralização é: H + + OH-H2O Teoria de Arrhenius tem sido criticado. A primeira é que o conceito de ácidos está limitada a espécies que contêm hidrogénio e base de espécies contendo iões hidroxilo. A segunda crítica é que…

oxigénio. Svante August Arrhenius (Séc XIX) (teoria iónica), admitiu a existência de iões em soluções aquosas. Anteriormente a existência de iões em solução só era admitida durante uma electrólise, e devido à passagem de corrente eléctrica através da solução. Definiu, assim, os ácidos como sendo substâncias que, em solução aquosa, se dissociavam produzindo iões H + enquanto as bases se dissociavam produzindo iões OH-. Brønsted & Lowry (Séc XIX) (teoria protónica), consideraram a…

tem qualidade para ser consumida, é necessário controlar vários parâmetros e verificar se os seus valores estão dentro de certos limites (VMR e VMA). Uma água de mesa contém a seguinte composição química (por dm3 de água): a) Sabendo que o VMA de iões nitrato, NO3-, é 50 mg/dm3, quantos dm3 desta água é necessário beber para ingerir os 50 mg? b) O pH apresenta um valor médio de 5,90. Qual o ião responsável pelo carácter químico ligeiramente ácido desta água? HCO3- - 36,0 mg Cl- -…

lentamente com os iões H+ previamente adicionado a solução de na forma de Ácido Clorídrico (HCl) juntamente com o Oxalato de Amônio (NH4)2C2O4. Nós observamos a formação do OH- adicionando o indicado vermelho de metilo, que inicialmente em meio ácido apresentou uma cor vermelha foi mudando para amarela à medida que se formou o ião OH-. Os iões H+ reagem com o oxalato formando o ião HC2O4- para que o Cálcio não reaja com o Oxalato imediatamente em solução. À medida que os iões OH- vão…