Acidos poliproticos

Introdução

Ácidos polipróticos são aqueles que apresentam mais de um hidrogénio ionizável. A ionização ocorre por etapas, ou seja, o ácido cede um protão (H+) por vez.
Exemplo:

O primeiro protão sai com mais facilidade do que o segundo, pois este é retirado de um ião negativo, portanto é necessário dominar a atracção eléctrica entre o protão e o anião. Logo, podemos dizer que, H2SO4 é um ácido mais forte que .

Desenvolvimento

Ácidos polipróticos e seus sais:
Em solução aquosa, ácidos como HCI ou HNO3, dizem-se monopróticos, pois só podem ceder um ião H+ por molécula; bases, como NH3, denominam – se, analogamente, monopróticas porque podem captar só um ião H+ por molécula.
Ácidos como H2SO4 e H2S dizem – se dipróticos, por poderem ceder dois iões H+ por molécula. Os ácidos polipróticos ionizam – se, ou dissociam – se, escalonadamente (em forma de escala) ou por etapas sucessivas. Para o ácido fosfórico, H3PO4, um ácido triprótrico, temos as seguintes etapas:
1.ª Protólise: H3PO4+H2O H2PO4- + H3O+
2.ª Protólise: H2PO4- + H2O HPO4-2 + H3O+
3.ª Protólise: HPO4-2 + H2O PO4-3 + H3O+
O.B.S: protólise é uma reacção de um ácido ou de uma base como solvente.
No entanto, estas dissociações não decorrem todas com a mesma extensão, porque os ácidos H3PO4, H2PO4-, HPO4-2 vão sendo cada vez mais fracos, o que se compreende, pois em cada etapa vai sendo mais difícil a perda do ião H+, porque aumenta a carga (negativa) dos aniões.
Assim, numa solução aquosa haverá menos iões PO4-3 do que HPO4-2 e destes menos do que H2PO4-.
De modo análogo, algumas bases (como PO4-3 e S-2) também são polipróticas. Por exemplo:
1.ª Protólise: PO4-3 +H2O HPO4-2 + HO-
2.ª Protólise: HPO4-2 +H2O H2PO4- + HO-
3.ª Protólise: H2PO4- +H2O H3PO4 + HO-

Deve-se, também, ressaltar que pelo facto de certas substâncias químicas possuírem hidrogénio nem sempre permite concluir que se trata de um