Titulacao de Acidos Poliproticos

Objetivos
Determinar a concentração de um ácido diprótico (ácido oxálico) por titulação convencional e potenciométrica.
Obter a curva de titulação potenciométrica de um ácido poliprótico.
Dominar a técnica de preparo e diluição de soluções.

Introdução Para determinar a concentração de um ácido ou de uma base, uma das técnicas empregadas é a titulação. Nesta técnica utiliza-se o fato de que ácidos são neutralizados por bases, formando sal e água. O ponto em que uma solução ácida for completamente neutralizada por uma solução básica é chamado ponto de equivalência, e nesse instante o número de íons H + e OH- são iguais. O ponto quando a base neutraliza completamente um ácido (ou vice versa) pode ser detectado com um indicador ácido-base, que muda de cor com um excesso de íons H + ou OH-. A fenolftaleína é um indicador ácido-base que, quando em meio ácido, apresenta-se incolor mas, com excesso de íons OH- em solução, este indicador apresenta coloração rósea. A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do pH. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH. Para a medida do pH, é necessário um potenciômetro que fornece diretamente os valores variáveis do pH à medida que a titulação avança. A detecção do ponto final da titulação pode ser feita com maior facilidade pelo exame da curva de titulação (gráfico da variação do pH em função do volume de titulante adicionado). A exatidão dos resultados deste método dependerá da habilidade com que o gráfico da curva de titulação for desenhado a partir das observações experimentais. Para ácidos dipróticos, a curva potenciométrica deve apresentar dois pontos de inflexão.

Resultados
Titulação Volumétrica
- Ácido oxálico (H2C2O4 . 2H2O) Massa molar: 126g/mol Massa pesada: 0,643g Volume do balão volumétrico: 0,1L