Titulação base fraca com ácido forte

TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE

TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE
Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O pH da solução será determinado pela dissociação da base fraca.

1° ETAPA °

2° ETAPA °

Antes de atingir o Ponto de Equivalência A solução é composta por uma mistura de base fraca que ainda não reagiu e o sal formado pela reação da base fraca com o ácido que foi adicionado. O pH será determinado elo sistema tampão formado. No Ponto de Equivalência A quantidade de ácido forte adicionado foi suficiente para reagir com todo a base fraca presente na solução, produzindo um sal de base fraca e ácido forte e água. O pH será determinado pela hidrólise do sal. Após o Ponto de Equivalência Excesso de ácido forte é adicionado a solução do sal de base fraca e ácido forte. O pH é determinado pelo excesso de ácido forte. A contribuição da hidrólise do sal é pequena, pois o ácido forte reprime esta reação.

3° ETAPA °

4° ETAPA °

1

TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE

TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE
Exemplo 3: Titulação de 100,00 mL de NH3 0,100 mol/L com solução padrão HCL 0,100 mol/L. Dado Kb = 1,80 x 10-5.

1. Escrever a reação química:

NH4OH (aq) + HCl (aq)

NH4Cl

(aq)

+ H2O (l)

2. Calcular o volume de titulante necessário para atingir o ponto de equivalência. n° mol HCl = n° mol NH4OH C HCl x V HCl add = C NH4OH x V NH4OH 0,100 mol/L x V
HCl add PE

= 0,100 mol/L x 100,00 mL = 100 mL
2

V HCl

TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE

1° ETAPA °

Antes de iniciar a titulação

Solução aquosa de uma base fraca. O pH é calculado em função da dissociação do hidróxido de amônia presente na solução. Ca = concentração analitica NH4OH NH4OH
Início Equlibrio
(aq)

NH4

+

(aq)

+

OH- (aq) x Kb = 1,80 x 10-5

0,0100