Relatorio

SENAI - Serviço Nacional de Aprendizagem Industrial

Curso Superior de Tecnologia em Alimentos.

Unidade Curricular: Química Analítica Quantitativa.
3° Período

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Titulação de Ácido Poliprótico

H3PO4

Discentes: Andrei Dal Berto, Gabriela Schenatto
Docente: Fabiana Casarin

Chapecó, 2013.

1. INTRODUÇÃO

Na análise volumétrica, a quantidade de um constituinte de interesse (analito) é determinada através da reação desta espécie química com uma substância em solução padrão, cuja concentração é exatamente conhecida. Sabendo-se que a quantidade de solução padrão necessária pra reagir totalmente com o analito e a reação química que ocorre entre as duas espécies químicas, têm-se condições de determinar a concentração da substância analisada. O processo volumétrico utilizado para introduzir solução padrão no meio reacional é conhecido como titulação1. O objetivo da titulação de uma solução ácida (neste caso) com uma solução padronizada básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência, ponto estequiométrico ou ponto final teórico2. Um grande número de substâncias, chamadas indicadores de neutralização ou indicadores ácido-base mudam de cor, de acordo com a concentração de íons hidrogênio na solução. A característica principal desses indicadores é que a mudança de cor ocorre dentro de um pequeno intervalo de pH , denominado intervalo de mudança de cor (faixa de viragem) do indicador2. Os ácidos polipróticos contêm mais de um átomo de hidrogênio substituível por molécula3. Muitos ácidos encontrados na indústria, na natureza, no meio ambiente e no laboratório são ácidos polipróticos, ácidos de Bronsted que podem doar mais de um próton. Exemplos: H2SO4, H2CO3, cada um dos quais pode doar dois prótons, e o ácido fosfórico (H3PO4) pode doar três