metais complexos

1.3.2. Metais, Complexos e
Cor

Os metais de transição apresentam


iões pequenos de carga elevada



orbitais vazias com energia apropriada para receber pares de electrões cedidos por outros átomos



mais do que um estado de oxidação

tendência para formar iões complexos COMPLEXO – ião em que um ião metálico central está rodeado por aniões ou moléculas neutras, designadas ligandos.

[Ni(NH3)6 ]2+

Ligando – moléculas ou iões que rodeiam o metal A ligação entre os ligandos e o catião metálico é uma ligação covalente dativa
(ligação coordenada).

Ligando base de Lewis porque tem o átomo dador do par electrónico catião do metal ácido de Lewis porque tem o átomo aceitador do par electrónico

LIGANDOS COMUNS
1 – Ligandos monodentados
(possuem apenas um átomo dador do par de electrões)
Exºs:
H2O , NH3 , CO , Cℓ- , CN- , SCN-

2 – Ligandos bidentados
(possuem dois átomos dadores de pares de electrões) Exº:
• Etilenodiamina H2N –CH2 –CH2 – NH2 (en)

3 – Ligandos polidentados
(ligam-se ao ião central por mais do que um par de electrões).
Exº:
Ião etilenodiaminatetraacetato
(EDTA)
Ligando hexadentado ( 2N + 4O)

No caso dos ligandos bidentados e polidentados, as moléculas dos ligandos « curvam-se» formando anéis – ligandos quelantes. Ao complexo formado chama-se quelato. GEOMETRIA DE COMPLEXOS
A geometria dos iões complexos está relacionada com:
Nº de coordenação – n.º de átomos dos ligandos dadores de electrões.
No caso dos ligandos monodentados, o número de coordenação coincide com o número de ligandos.
AgNH32+ - diaminoprata (I) – n.º de coordenação 2
CuNH342+ - tetraminocobre (II) – n.º de coordenação 4
FeCN6 4- - hexacianoferrato (II) - n.º de coordenação 6

N.º de coordenação

Estrutura

2

Linear

4

Tetraédrica ou
Quadrangular plana

6

Octaédrica

Nomenclatura dos compostos de coordenação 

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO – espécie neutra que