Iões

um ou ambos os iões formados na dissociação, reagir com a água, afectando o pH da solução. A esta reacção do(os) ião(ões), provenientes do sal, com a água dá-se o nome de hidrólise salina. Da dissolução de um sal, em que apenas um dos iões se hidrolisa, pode resultar: * solução neutra, quando o sal dissolvido é neutro, nenhum dos iões sofre hidrólise, pelo que [H3O+] = [OH-]. * solução ácida, quando o sal, por dissociação, origina um ião que se hidrolisa, originando iões H3O+, pelo que

que proceder a diversas operações, quando é sólido, essas operações podem ser dissoluções, lavagens, secagens e cristalizações. Diz-se que um sal é complexo quando na sua constituição possui iões complexos. Estes iões são formados por um catião metálico, que por sua vez se encontra ligado a outros iões. Com base nas reacções de síntese realizam-se sínteses de compostos orgânicos, obtendo a formação de sais. Se estes ao longo da reacção se combinarem com moléculas de água…

a solubilidade. O efeito do ião comum Se se analisar a equação de equilíbrio de dissociação para, por exemplo, o sulfato de alumínio (indicada abaixo), aplicando o princípio de Le Chatelier, verifica-se que, ao aumentar a concentração de um dos iões, por exemplo o ião sulfato, o equilíbrio se irá deslocar no sentido de formação de sulfato de alumínio sólido, diminuindo, portanto, a solubilidade deste sal. Este efeito é denominado, efeito do ião comum. Desta forma se justifica o…

Sulfureto de bário. 1.10 Sulfureto de amónio. 1.11 Sulfito de sódio. 1.12 Hidrogenossulfato de sódio. 1.13 Carbonato de sódio. 1.14 Hidrogenocarbonato de bário. 1.15 Diidrogenofosfato de sódio. 1.16 Hidrogenofosfato de cálcio. 2 . Quais os iões presentes nos seguintes compostos e a proporção de catiões relativamente aos aniões? a) K2SO4 d) (NH4)2S g) KMnO4 b) NaCl e) AlF3 h) NaOH c) BaCl2 f) NaNO3 i) Na2CO3 3. Calcule as massas molares das…

2NaCl—>2Na* + 2Clˉ Assim ligando o circuito , os iões Na* são atraídos para o cátodo e os iões Clˉ para o ânodo , onde descarregam. As semi-equações são: Càtodo(-) : 2Na*+ 2eˉ —>2Na Ânodo(+): 2Clˉ —>Cl2 +2eˉ Global: 2NaCl —>2Na(s) + Cl2(g) Nota: Á medida que se processa a electrólise forma se sódio metálico no cátodo e liberta se cloro no ânodo. * Electrólises aquosas Nas electrólises aquosas deve considerar se a presença dos iões H* OHˉ devido à ionização de…

total da água refere-se, principalmente, à concentração de iões de cálcio e magnésio em solução, formando precipitados devido aos carbonatos de cálcio e magnésio, sendo expressa como mg/L de CaCO³. Se a concentração de sais de cálcio e magnésio, que contêm, portanto, os iões Ca2+ e Mg2+, é levada a água diz-se dura. Se a concentração for baixa a água diz-se macia ou mole. Existem outros iões que influenciam a dureza da água, como os iões de ferro ou manganês, mas na prática o seu…

resultado do movimento aleatório de partículas dissolvidas que, na presença de uma diferença de concentração química ou de um potencial eléctrico, pode resultar num movimento orientado. É, por definição, passiva do ponto de vista energético. A difusão de iões no epitélio tubular usa a via paracelular. 2. Difusão facilitada (glicose e ureia) A substância a ser transportada liga-se à proteína transportadora; requer um gradiente electroquímico (é passiva); pode saturar e ser inibida…

utiliza-se o Na2S2O3 que deve ser padronizado, pois não é um bom padrão primário. Além disso os iões S2O32- decompõem-se facilmente em meios ácidos, sendo a reação catalizada pela luz. Esta titulação não pode ser realizada em meio muito alcalino (preferência inferior que 8), porque o iodo reage com o OH- formando iões hipoiodito e iodeto. Os iões hipoiodito são muito instáveis e passam rapidamente a iodeto. Os iões iodeto em meio ácido são oxidados lentamente pelo O2 da atmosfera,…

de nomenclatura oriundas da IUPAC. Nomenclatura dos óxidos Os óxidos são compostos binários formados por oxigénio e outro elemento químico, podendo ser tanto de natureza iónica como de natureza molecular. Os óxidos iónicos são formados por iões óxido (O2-) e iões metálicos nas devidas proporções estequiométricas, sendo o nome formado pelo termo óxido seguido do nome do ião metálico presente. Exemplos de óxidos metálicos Fórmula química Na2O MgO ZnO CuO Fe2O3 Fórmula iónica (Na )2O Zn O…

Ambiente Terrestre Ambiente Marinho Ambiente de Água Doce Osmorregulação nos Animais Share Start Devices Settings I II III IV V Invertebrado s Search Vertebrados AMBIENTE MARINHO I Animais com fluidos corporais com concentrações de iões iguais ao meio, seres osmoconformantes. Exemplos:. Ouriços do mar, estrelas do mar, medusas , crustáceos… ou seja, a maioria dos seres invertebrados marinhos. II Nos peixes o meio interno é hipotónico por isso há perda de água do meio…