Electrolise

Introdução
O Presente trabalho tem como tema electrólise.
Electrólise é a decomposição de uma substância pela passagem de corrente eléctrica. É o estudo dos efeitos provocados pela passagem da corrente eléctrica através de uma solução electrolítica ou de um electrólito fundido. Para facilitar este estudo dividimos o trabalho em 6 partes a saber: definição , representação da célula electrolítica , classificação , as leis de Faraday , aplicações e algumas experiências . contudo esperamos que este trabalho sirva de objecto de estudo para todos nós e contribua para incrementar os nossos conhecimentos.

1. Definição
É o conjunto de processos que decorrem quando um sistema constituído por dois eléctrodos e uma massa fundida ou uma solução de um electrólito , é sujeito à passagem de uma corrente eléctrica contínua.

2. Esquema da célula electrolítica |

* Comparação entre as células electrolítica e electroquímica
Na célula electrolítica o cátodo é o eléctrodo negativo , o ânodo o positivo; o ânodo é o pólo positivo , o cátodo é o pólo negativo , hà produção de reacções e a f.e.m é menor que zero , o que implica que esses processos são contrários aos que decorrem na célula electroquímica .

3. Classificação da electrólise

* Electrólises ígneas ou de substâncias iónicas fundidas
Ocorrem na ausência de àgua e aquecendo o electrólito até a fusão.
As substâncias iónicas conduzem a corrente eléctrica no estado liquido ,isto é, sofrem dissociação iónica ao serem fundidas.
Ex: electrólise ígnea de NaCl .
Quando aquecido a 800˚c o sal , NaCl funde se e obtém se catiões Na* e aniões Clˉ livres.
Da dissociação iónica temos: 2NaCl—>2Na* + 2Clˉ
Assim ligando o circuito , os iões Na* são atraídos para o cátodo e os iões Clˉ para o ânodo , onde descarregam.
As semi-equações são:
Càtodo(-) : 2Na*+ 2eˉ —>2Na
Ânodo(+): 2Clˉ —>Cl2 +2eˉ
Global: 2NaCl —>2Na(s) + Cl2(g)
Nota: Á medida que se processa a electrólise forma se sódio metálico no