Electrolise

Objetivos

Interpretar a eletrólise de soluções aquosas de sais;
Verificar se existe deposição metálica ou libertação de gases nos elétrodos.
Reconhecer o laboratório como local de trabalho e trabalhar de acordo com as RS pessoais e dos reagentes químicos.

Introdução
Eletrólise significa decomposição pela eletricidade. Esta consiste numa reação química de oxidação- redução forçada, onde se fornece corrente elétrica para que esta possa ocorrer.
Numa eletrólise há conversão de energia elétrica em energia química. Os catiões carregados positivamente depositam-se no cátodo e os aniões carregados negativamente vão depositar-se no ânodo.
Nem sempre os sais são utilizados fundidos. Estes são, muitas vezes, utilizados em solução aquosa, como é o exemplo dos sais utilizados na APSA 12. A água interfere nas reações químicas cujos resultados irão depender do poder redutor e oxidante das partículas presentes em solução (iões positivos e negativos do sal, moléculas de água e iões H+ e iões OH- resultantes da ionização da água).
A eletrólise utiliza-se, entre outras coisas, para obter metais alcalinos e alguns metais pesados, conseguindo-se um alto grau de pureza, e também para a extração de alguns metais e purificação de outros, como por exemplo, o cobre. (Resposta pergunta 3)
Ficha de segurança
Manuseio e armazenamento dos produtos:
Usar óculos se segurança, avental de mangas longas, luvas e máscara;
Evitar contacto e inalação pois são tóxicos e causam irritação;
Guardar os produtos em locais secos e ventilados;
Não armazenar em locais de madeira.

Material
8 crocodilos;
8 fios de ligação;
Pilhas;
Soluções aquosas 0,2 mol dm-3 de: Al(NO3)2; Cu(NO3)2; Ni(NO3)2 e Zn(NO3)2 (em substituição de Ca(NO3)2 que não existia no laboratório);
Goblés,
Lápis de grafite

Planeamento/execução De acordo com o procedimento da pág. 94 do manual Química em contexto-12, com uma ligeira alteração: como não existia Ca(NO3)2 no laboratório utilizamos Zn(NO3)2.