Isomeros Planos

oticamente ativa, quando a sua estrutura molecular tridimensional não é sobreponível a sua imagem especular. Assim, a quiralidade é uma propriedade molecular e está relacionada à ausência na molécula, de um eixo alternante de Simetria (Sn), que inclui um plano (σ = S1) ou um centro (i = S2) de simetria3,4. Por exemplo, o ácido láctico possui em sua estrutura um centro quiral, o átomo de carbono substituído por quatro grupos diferentes. Neste caso, dois arranjos tridimensionais são…

Estruturas dos aminoácidos metabólicos (metabólitos) ornitina e citrulina, envolvidos na síntese de arginina e no ciclo da uréia. Fonte: Nelson e Cox, 2002. 8. Estereoquímica dos aminoácidos 8.1 Moléculas assimétricas e isômeros ópticos O conhecimento da estrutura tridimensional de uma molécula, ou seja, da sua forma, é de importância fundamental uma vez que a função biológica que essa molécula apresenta dependerá do arranjo tridimensional dos…

químicas estruturais, com uma observação sobre a atividade óptica e a constituição química dos compostos orgânicos. Já na brochura de 1874, van’t Hoff mostra que imaginando-se as quatro valências do átomo de carbono situadas num plano, pode-se prever um número muito superior de isômeros ao que se conhece. Em dezembro do mesmo ano, enquanto terminava sua tese de doutorado, surpreendeu a muitos na Universidade de Utrech, inclusive ao catedrático de química, E. Mulder, com seu trabalho de…

CH2OH D-psicose D-frutose D-sorbose D-tagatose Estereoisomeria Todos os monossacarídeos, exceto a diidroxiacetona, contêm um ou mais átomos de carbono assimétrico, o que permite a existência de isômeros ópticos diferentes: um levorrotatório e outro dextrorrotatório. A representação dos isômeros ópticos pode ser feita utilizando, por exemplo, as fórmulas de projeção de Fischer ou de perspectiva . 3 UFLA/FAEPE - Bioquímica Fórmulas de projeção de Fischer CHO CHO HO C H H C OH…

uma cadeia hidrocarbonada com uma ou mais ligações duplas. As duplas fazem com que os dois átomos de hidrogênio ligado aos dois de carbono envolvidos na ligação estejam em um mesmo lado do plano ou em lados opostos. Quando os hidrogênios se encontram no mesmo lado, o isômero é cis; se em lados opostos, o isômero é trans. Os ácidos graxos trans são encontrados em produtos gordurosos industrializados. Pesquisas recentes indicam que eles podem aumentar as concentrações de LDL-colesterol,…

ALCANOS ou PARAFINAS 2.1- Nomenclatura e exemplos Nomenclatura oficial IUPAC: prefixo + ano Alguns exemplos importantes: OBS: é comum também a denominação n-alcano para os alcanos cadeias normais, para diferenciá-los dos isômeros de cadeia ramificada. Ex: n-propano. 3-ALCENOS ou OLEFINAS 3.1- Nomenclatura e exemplos Nomenclatura oficial IUPAC: prefixo + eno + posição da dupla ligação Alguns exemplos importantes: 3.1- A dupla ligação

possuem inúmeros isômeros estruturais e ópticos, com os quais compartilham a prioridade nos processos bioenergéticos. 28 29 Reação intramolecular entre a carbonila do grupamento funcional com uma das hidroxilas da molécula, formando um composto cíclico denominado hemiacetal. C1 - maior diferença de carga elétrica que os demais carbonos. A união entre o C1 e o oxigênio e C5 forma uma ponte etér entre eles. O C1 passa a ter uma hidroxila gerando dois isômeros: o…

Estereoisômeros são compostos que têm a mesma composição e a mesma ordem de conexões atômicas, mas com organização molecular diferente. Tais isômeros são designados de D ou L em relação à configuração espacial do grupo OH do carbono assimétrico mais distante da carbonila. OH direita- D, OH esquerda- L. Um exemplo de estereoisômeros é o ácido maleico e o ácido fumárico. Os isômeros D e L são chamados de enantiômeros. Os enantiômeros são estereoisômeros que não são imagens especulares…

solúvel. a) H3O+ b) NH4+ c) H2S d) H2O Nos pares indicados, quanto maior for a carga positiva, mais ácido será o composto. Entre as espécies neutras e as negativas, quanto maior for a carga negativa, menos ácido será o composto. Como os compostos são isômeros, a temperatura de ebulição será maior quanto mais forte for a interação intermolecular. No caso do composto (A), a força intermolecular predominante é a ligação de hidrogênio, mais forte que as interações dipolo–dipolo que atuam…

alteres, isto é, com dois lóbulos. (Fig.3). QUÍMICA INORGÂNICA 13 Os entes geométricos fundamentais são entidades que não apresentam definição, apesar de as pes soas geralmente saberem o que elas são. O ponto, a reta e o plano são os três entes geométricos e os elementos fundamentais da geometria clássica Entretanto temos algumas tentativas de defi nir estes elementos. Um PONTO é definido como "o que não tem partes". Isto…