Isomeros Planos

hidroxilo pode ser colocado do lado direito (isómero D) ou do lado esquerdo (isómero L). Projecção de Fischer do D-gliceraldeído. Projecção de Fischer do L-gliceraldeído. Esta forma de representação da fórmula estrutural é conhecida como fórmula de projecção de Fischer, ou mais simplesmente fórmula de Fischer. A disposição dos átomos no plano não é aleatória: assume-se que as ligações químicas desenhadas na vertical estão atrás do plano do desenho, enquanto que as ligações químicas

I I I CH2 CH3 O H | CH3 Por meio de uma forma descobrimos a quantidade de dextrogiros e levogiros e se são ativos ou inativos: Isômeros opiticos ativos (IOA) 2^n = 2^³=8 (4 serão dextrogiros e 4 serão levogiros) Isômeros opiticos inativos (IOI) 2^-¹ = 2^³-¹ = 4 -------------=-------------------- Isomeria geométrica Podem ocorrer em cadeias abertas ou fechadas (cilíndricas) Compostos de cadeia aberta precisão de 2…

e 2s tem a forma parecido com esfera, já os orbitais 2p tem a forma de uma esfera quase tangente onde o sinal de onda 2p é positivo em uma esfera tangente e na outra é negativo, e seus eixos são mutuamente perpendicular. Temos também o plano nodal, que é um plano que divide o orbital ao meio, onde a probabilidade de encontrar um elétron é nula. Assim quanto maior o numero de nodos maior será a energia. Os elétrons de orbital 1s se tem a energia mais baixa pois estão mais próximos do…

Permite giro em torno do seu eixo. Ligação dupla: arranjo trigonal plano angulação de 120º - comprimento mais curto (0,134nm) - Ligação rígida dificultando a rotação ao longo do seu eixo.   Os isômeros têm a mesma fórmula molecular e fórmula espacial diferente. Existem dois casos de isomeria espacial: Geométrica ou Cis – Trans - - Óptica.  É um caso de isomeria espacial cujos isômeros apresentam a propriedade de desviar o plano de vibração da luz polarizada. É condição…

dois enantiômeros, ou seja, são isômeros, compostos que possuem a mesma fórmula molecular, mas que se diferenciam pela atividade óptica. Um enantiômero desvia o plano da luz polarizada para a direita, sendo chamado de adrenalina dextrogira, e o outro desvia o plano da luz polarizada para a esquerda, sendo denominado de adrenalina levogira. A diferença entre dois isômeros costuma ser bastante acentuada em relação à maneira como eles atuam nos organismos vivos. E é isso o que ocorre com os…

quiral e confere propriedades ópticas às moléculas. Existem 2 isômeros ópticos do C: formas L e D • são enantiômeros (imagens especulares) um do outro • não são interconversíveis sem quebra de laços covalentes L- e D-isômeros de gliceraldeído (um açucar) e do aminoácido alanina Isomeria óptica COO + H3N — C— H Substâncias ópticamente ativas (possuem C quirais) interagem com a luz polarizada, girando o plano da luz para esquerda (levógiros) ou para a…

August Kekulé e até hoje é aceita pelos químicos de todo o mundo. Chegou-se a essa estrutura a partir de vários experimentos, dentre os quais obteve-se três isômeros de um mesmo produto, quando se substituiu dois dos hidrogênios do anel benzênico. A estrutura de Kekulé, portanto, explica satisfatoriamente os fatos verificados. Veja abaixo os isômeros obtidos na substituição de dois hidrogênios por dois átomos de bromo: Os calores de hidrogenação e combustão do benzeno são mais…

Isômeros Isômeros são compostos diferentes que tem a mesma fórmula molecular. 1. Isomêros Constitucionais Isômeros constitucionais se diferem porque seus átomos estão conectados em uma ordem diferente, ou seja, tem conectividade diferente. 2. Estereoisômeros Estereoisômeros se diferem no arranjo dos seus átomos no espaço, mas a ordem de conexão dos átomos é a mesma 2.1.Enantiômeros Enantiômeros são estereoisômeros cujas moléculas são imagens especulares uma da outra, ou seja, não…

O átomo de carbono é tetravalente, isto é, sempre faz quatro ligações. Estas ligações podem ser simples, duplas ou triplas. 2ª O átomo de carbono pode formar cadeias de dois a milhares de átomos ligados entre si. 3ª A formação de isômeros: dois ou mais compostos formados pelo mesmo número e mesmo tipo de átomos. Estas três propriedades do átomo de carbono constituem as bases da Química Orgânica. Observe a localização do carbono na tabela periódica! Como vimos o carbono está

Governo do Estado do Pará Secretaria de Estado de Educação 4ª Unidade Regional de Ensino Educação de Jovens e Adultos Escola de Ensino Fundamental e Médio “Tereza Donato de Araújo” Plano anual de trabalho proposto para o Ensino Médio Personalizado – Ano: 2012 Ensino Aprendizagem de Química Elaboração: Profª Eliene Meireles de C. Castro Profº. Everton Marques Nascimento Profº. Francisco de Assis da S. Silva Profº. Ronaldo Cardoso